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    镁和铝的氧化物的主要性质 MgO Al2O3 物理性质 白色粉末.熔点高 白色固体.熔点高 化学性质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。

    （1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。

    （2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）

     (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

    A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

    B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

    C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子

    D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

    (4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物

    （5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。

     (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

    ______________________________________________________________________________

     

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    （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。

    （1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。

    （2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）

     (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

    A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

    B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

    C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子

    D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

    (4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物

    （5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。

     (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

    ______________________________________________________________________________

     

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    （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。
    （1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。
    （2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）
    (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

    A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能
    B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝
    C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子
    D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈
    (4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物
    （5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。
    (6) Al2O3、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
    ______________________________________________________________________________

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    胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等化合物．

    (1)

    比较铝离子和镁离子半径大小(用离子符号表示)________．

    (2)

    比较铝和镁的第一电离能大小________(用元素符号表示)

    (3)

    下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是

    [　　]

    A．

    Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

    B．

    Mg能从铝盐溶液中置换出铝

    C．

    Mg原子最外层只有2个电子，而Al原子最外层有3个电子

    D．

    Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

    (4)

    已知：电负性：Mg－1.2　Al－1.5　Cl－3.0．则MgCl2晶体中存在的作用力是________；AlBr3属于________(填“离子”或“共价”)化合物

    (5)

    某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是________，原子核外电子排布式为________．

    (6)

    Al2O3、MgO都有很高的熔点，都可以制耐火材料，其原因是________

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    胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
    甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；
    ②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；
    ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
    ④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
    乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
    ②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
    ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是____________（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
    ____________（填化学式）。
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：____________________________。
    （3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。
    （4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
    ①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
    ②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
    ③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。
    则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3)：n(Mg(OH)2)：n(Al(OH)3)=_________。

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