镁和铝的氢氧化物的主要性质 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质白色粉末难溶于水白色固体.难溶于水化学性质——青夏教育精英家教网—

镁和铝的氢氧化物的主要性质 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质白色粉末难溶于水白色固体.难溶于水化学性质【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg₂Si₃O₈H₂O)等化合物．

(1)

比较铝离子和镁离子半径大小(用离子符号表示)________．

(2)

比较铝和镁的第一电离能大小________(用元素符号表示)

(3)

下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是
[　　]
A．	Al(OH)₃可溶于强碱溶液中，Mg(OH)₂不能
B．	Mg能从铝盐溶液中置换出铝
C．	Mg原子最外层只有2个电子，而Al原子最外层有3个电子
D．	Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

(4)

已知：电负性：Mg－1.2　Al－1.5　Cl－3.0．则MgCl₂晶体中存在的作用力是________；AlBr₃属于________(填“离子”或“共价”)化合物

(5)

某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是________，原子核外电子排布式为________．

(6)

Al₂O₃、MgO都有很高的熔点，都可以制耐火材料，其原因是________

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（2011?淄博二模）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂：约45%，Fe₂O₃：约40%，Al₂O₃：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10^-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10^-38；一水合氨电离常数K=1.8×10^-5，其饱和溶液中c（OH^-）约为1×10^-3mol?L^-1）．
方案一：

请回答：
（1）写出固体E的化学式：

Mg（OH）₂

．
（2）试剂①是

A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是

A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
（4）溶液H中溶质的化学式：

NaCl、NaHCO₃

（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为

灼烧

．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol?L^-1

．
方案二：

请回答：
（7）此方案的主要问题有：

①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大

（8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：

SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^2-

II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判断到达滴定终点的现象是

滴下最后一滴KMnO₄标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色

．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是

5.6%

．

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（2009?深圳二模）氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO₄．7H₂O的流程如下：

部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

溶解度表

温度⁰C	10	30	40
CaSO₄	0.19	0.21	0.21

回答下列问题：

（1）滤渣B的主要成分是：

H₂SiO₃（或H₄SO₄）\CaSO₄（或CaSO₄?2H₂O）

．
（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？

否

，什么理由

氨水不能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，则无法沉淀完全

，其中加热煮沸的目的是

加热能使Fe³⁺和Al³⁺水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离

．
（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是

加热浓缩

，

冷却结晶

，

过滤

．
（4）将一定质量的MgSO₄．7H₂O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式

MgSO₄?H₂O

△

MgSO₄+H₂O↑

MgSO₄?H₂O

△

MgSO₄+H₂O↑

．

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（9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg₂Si₃O₈`H₂O）等化合物。

（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。

（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）

(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

A．Al(OH)₃可溶于强碱溶液中，Mg(OH)₂不能

B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子

D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

(4)已知：电负性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。则MgCl₂晶体中存在的作用力是__________；AlBr₃属于_________(填“离子”或“共价”)化合物

（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。

(6) Al₂O₃ 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

______________________________________________________________________________

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（9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg₂Si₃O₈`H₂O）等化合物。

（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。

（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）

(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

A．Al(OH)₃可溶于强碱溶液中，Mg(OH)₂不能

B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子

D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

(4)已知：电负性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。则MgCl₂晶体中存在的作用力是__________；AlBr₃属于_________(填“离子”或“共价”)化合物

（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。

(6) Al₂O₃ 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

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