可能含有下列离子:K+.H+.Mg2+.OH-.CO2+3.Cl-.NO-3的某无色透明溶液.能与Al反应放出H2. ①若反应时Al转变成Al3+并放出H2.则该溶液中无 离子 .一定有 离子.可能有 离子. ②若与Al反应后.向所得溶液中滴加盐酸.发现仅有白色沉淀生成.则该无色溶液中.一定 有 离子.一定无 离子.可能存在的离子有 . 知识点:Al与强酸或强碱液反应 能力点:综合能力 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学一化学与技术
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
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请回答下列问题:
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为
C0+H2O(g)?CO2+H2   t℃时,向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气.反应达到平衡后,体系中c(H2)=0.12mol?L-1,该温度下此反应的平衡常数K=
 
 (填计算结果).
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1
 
573K (填“>”、“<”或“=”
 T/K  T1  573  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
(3)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,化工厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过两种方法将其除去.
①方法一:将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中,生成磷酸钙从而进行回收.当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时,处理后的废水中c(PO43-)≤
 
mol/L.(已知Ksp[Ca3(PO42]=2×10-33
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石,反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓.该方法中需要控制污水的pH为7.5?10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低.其原因可能为
 
,与方法一相比,方法二的优点为
 

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.沿海地区有着丰富的海水资源,海水中主要含有NaKCa2Mg2ClSO42BrCO32HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。

1)海水经过处理后可以得到无水氯化镁,无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式????????????????????????????????

2)某化工厂生产过程中会产生含有Cu2Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,根据下列数据,你认为投入?????????? (选填“Na2S”“NaOH”)效果更好。

难溶电解质

Cu(OH)2

CuS

Pb(OH)2

PbS

Ksp

48×1020

63×1036

12×1015

10×1028

 

3)火力发电在我国的能源利用中占较大比重,但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:

天然海水的pH≈8,试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因????????? (任写一个)。

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施,进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如图所示。

请你根据图示实验结果,就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,提出一条合理化建议:???

天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3HSO3等分子或离子,使用氧气将其氧化的化学原理是?????????????????? (任写一个化学方程式或离子方程式)。氧化后的海水需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是????????????????????????

.能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)???? H570kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)??? H242kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)CO(g)???? H—1105kJ/moL

C(s)+O2(g)CO2(g)??????? H—3935kJ/moL

CO2(g)+2H2O(g)2CH4(g)+2 O2(g)? H+890kJ/moL

回答下列问题

1)上述反应中属于吸热反应的是???????????????

2H2的燃烧热为H???????????????

3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)H2(g)+ CO(g)???? HakJ/moLa???????? ;该反应的熵S???????? 0(选填”);已知自由能GH—TS,当G0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________

4CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是?????

A负极的电极反应式为CO+O2—―2e-CO2

B工作时电极b作正极O2—电极a流向电极b

C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D.传感器中通过的电流越大尾气中CO的含量越高

 

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Ⅰ.沿海地区有着丰富的海水资源,海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。
(1)海水经过处理后可以得到无水氯化镁,无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式                                
(2)某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,根据下列数据,你认为投入          (选填“Na2S”或“NaOH”)效果更好。

难溶电解质
Cu(OH)2
CuS
Pb(OH)2
PbS
Ksp
4.8×10-20
6.3×10-36
1.2×10-15
1.0×10-28
 
(3)火力发电在我国的能源利用中占较大比重,但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:

①天然海水的pH≈8,试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因         (任写一个)。
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施,进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如图所示。

请你根据图示实验结果,就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,提出一条合理化建议:   
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分子或离子,使用氧气将其氧化的化学原理是                  (任写一个化学方程式或离子方程式)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是                        
Ⅱ.能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    H=-570kJ/mol;
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   H=-242kJ/mol;
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    H=—110.5kJ/moL;
④C(s)+O2(g)=CO2(g)       H=—393.5kJ/moL;
⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2 O2(g) H=+890kJ/moL
回答下列问题
(1)上述反应中属于吸热反应的是               
(2)H2的燃烧热为△H=               
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)=H2(g)+ CO(g)    H=akJ/moL;则a=        ;该反应的熵S        0(选填“>”、“=”、“<”);已知自由能G=H—TS,当G<0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________。
(4)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     

A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2
B.工作时电极b作正极,O2—由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高

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最新选择题专项训练


    2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”,是一种黄溶剂染料,按化学染料分类称为溶剂黄14(C.L.Solvent,Yellow14),分子式为C16H12N2O,其化学结构属偶氮类染料,是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是(    

A.苏丹红一号在食品中能起到增色的作用,可在辣椒酱中用作添加剂

B.苏丹红一号的摩尔质量为248

C.苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

D.食品添加剂对人体危害较大,因此应全面禁止使用。

      NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是                                    

A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

D.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2 NA

   在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是                           

A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl              B.Ba2+、K+、OH、NO3

C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl                D.Na+、Ca2+、Cl、AlO2


   拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强

烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰 

菊酯的结构简式如右图:

下列对该化合物叙述正确的是(     

A.属于芳香烃                  B.属于卤代烃                

C.在酸性条件下不水解          D.在一定条件下可以发生加成反应


  可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个反应  ①Br2+2e=2Br-②2Br2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

  

   NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(    )

A  跟水反应时,水作氧化剂         B  NaH中H半径比Li半径小

C  跟液氨反应时,有NaNH2生成    D  跟乙醇反应时,NaH被氧化


  右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(  

A  a为负极、b为正极          B  a为阳极、b为阴极

C  电解过程中,d电极质量增加    

D  电解过程中,氯离子浓度不变

    下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S气体通入氯水中

                 

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2气体通入澄清石灰水中

                   

  是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(   


A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A  可以和溴水反应      B  可用有机溶剂萃取

C  分子中有三个苯环    D  1mol维生素P可以和4molNaOH反应

    下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是

A、                                B、

C、                                D、

   CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

A、将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体

B、将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色

C、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧,区别残留固体的质量

D、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧,区别残留固体的颜色

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为(  

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别,其中不合理的是

A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B、酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液

C、氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)  D、硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)

   

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同步练习册答案