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    1] (1)14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O 0.6mol (4)使用了较浓的硝酸.产物中有部分二氧化氮生成 427． 下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中.I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属.K是一种红棕色气体. 请填写下列空白: (1)在周期表中.组成单质G的元素位于第 周期 族. (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 . (3)在反应②.③.⑥.⑨中.既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 . (4)反应④ 的离子方程式是: ( 5 )将化合物D 与KNO3.KOH 共融.可制得一种“绿色 环保高效净水剂K2FeO4 ．同时还生成KNO2和H2O .该反应的化学方程式是: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
    14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ．
    （2）反应中硝酸体现了
    酸性
    酸性
    、
    氧化性
    氧化性
    性质．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
    0.6
    0.6
    mol．
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
    使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
    使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
    ．

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