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    (一).卤族元素及其单质性质的通性及递变性 1. 元素周期表中的位置: 2. 原子结构: 3. 单质的相似性.递变性及特殊性: (1)相似性 (2)递变性 思考与交流: 1.请解释单质熔沸点变化规律?为什么单质在有机溶剂中溶解度较大? 2.实验室应如何保存液溴?能否采用直接加热升华的方法提取碘水中的碘单质? 3.卤素有哪些特殊性? 例1:随着核电荷数的增加.碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是 A．原子半径 B.核外电子层数 C.单质在常压下的熔.沸点 D.单质与水反应的剧烈程度 例2:在淀粉碘化钾溶液中.滴加少量NaClO溶液.并加入少量硫酸.溶液立即变蓝.则反应的离子方程式是 .在上述蓝色溶液中.滴加足量的Na2SO3溶液.蓝色逐渐消失.这是因为 .离子方程式是 .以上实验条件下.ClO-.I2.SO的氧化性由强到弱的顺序是 . 例3.试预测砹及其化合物不可能具有的性质是 A.HAt很不稳定 B.砹是浅黄绿色固体 C.AgAt悬浊液中加入KI溶液后.能逐渐生成黄色不溶物D.砹易溶于CCl4等有机溶剂 E.沸点:HAt高于HI F.离子半径:NaAt的熔点高于NaCl G.还原性:HX中HAt最强 H.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为:2KAt+Cl2==2KCl+At2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素．其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价．
    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
    （1）探究同主族元素性质的递变规律
    实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
    甲
    溶液由无色变为橙色
    溶液由无色变为橙色

    乙
    溶液由无色变为黄色
    溶液由无色变为黄色
    		 离子方程式
    甲：
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

    乙：
    2I-+Cl2═2Cl-+I2
    2I-+Cl2═2Cl-+I2

    结论：卤素单质的氧化强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
    【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是
    B
    B
    （填序号）
    A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
    【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是
    溴水
    溴水
    ．
    （2）探究影响化学反应速率的因素
    实验步骤 实验现象 实验依据和结论

    3mL1mol/L    3mL3mol/L
    盐酸           盐酸
    （金属质量相同，盐酸均过量）    		 均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失 因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快．
    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是
    锌粉的表面积大，也能加快反应速率
    锌粉的表面积大，也能加快反应速率
    ．
    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性．画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式．
    装置图

    电极反应式
    负极：Fe-2e-═Fe2+
    负极：Fe-2e-═Fe2+

    正极：2H++2e-═H2↑
    正极：2H++2e-═H2↑
    ．

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