卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)卤素互化物如IBr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为

_____，I和Cl相比，电负性较大的是_____。

(2)基态溴原子的电子排布式为_____，碘原子价电子的电子排布图为_____。

(3)I₃⁺属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为______，中心I原子的杂化轨道类型为

__________。

(4)请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。

(5)    离子化合物RbICl₂存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm( pm=10^-12m), RbICl₂晶胞中含有______个氯原子，RbICl₂晶体的密度是_____g•cm³(只要求列箅式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N_A)。

不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′_n （n

= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：

（1）卤素互化物中，沸点最低的应是            （写分子式，下同）。

（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为          。

（3）现将23.3gBrCl_n溶于水，再通入过量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值(写出计算过程)。

（4）某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂ + HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。

（1）卤素互化物中，沸点最低的应是___________（写化学式，下同）。

（2）若n=7，则最可能生成的卤素互化物应为___________。

（3）某卤素互化物与水的反应为ClF_n+H₂OHClO₃+Cl₂↑+O₂↑+HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值。

（4）现将23.3 g BrCl_n溶于水，再通入过量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba（NO₃）₂溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3 g沉淀，求n的值。