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    4． 能使溴水褪色的物质 (1)因萃取作用而使溴水褪色的物质:苯.CCl4.直馏汽油等有机溶剂.⑵能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物:H2S.SO2.Na2S.Na2SO3等.⑶能与溴水发生反应的金属.如Na.Mg.Al.Zn等.⑷能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物.如烯烃.炔烃等.⑸能被溴水氧化的有机化合物.如含有醛基的化合物.⑹能与溴水发生反应的碱性物质.如NaOH.Na2CO3等. [典型例析] 例1:(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中.当日光照射到盛有氯水的装置时.可观察到平底烧瓶内有气泡产生.放置一段时间后.溶液颜色变浅.产生上述现象的原因是 (请用相关的反应方程式和简要文字说明). (2)在氯水中存在多种分子和离子.也可以通过实验的方法加以确定.下列说法错误的是 A．加入含有NaOH的酚酞试液.红色褪去.说明有H+离子存在 B．加入有色布条后.有色布条褪色.说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色.且有刺激性气味.说明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀.说明有Cl-离子存在 变式训练: 浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2.反应的方程式如下: KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3. 3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2.2ClO2==Cl2+2O2 (1)ClO2也能像Cl2一样在强碱溶液中发生反应.其化学方程式是 . (2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1: . 例2:不论以何种比例混合.将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中.一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 变式训练: 在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六种气体中.属于酸酐的是 ,能使品红溶液褪色的是 ,通入石蕊试液先变红后褪色的是 .只变红不褪色的是 ,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是 ,能与溴水反应的是 . 例3:有甲.乙两位同学想利用下列装置及化学试剂.对实验室制取并收集氨气的实验进行改进. 化学试剂:①NH4Cl固体 ②浓氨水 ③固体NaOH (1)甲同学想方便快速制取少量氨气.应选择的装置是 . 选用试剂是 .选用上述试剂制氨气的理由是 . (2)乙同学建议.把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气.并确保不污染环境.若用这种排气法收集氨气.请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置.标出所用试剂名称. 变式训练: 某同学为研究硝酸与镁的反应.进行图示实验.实验现象及相关数据如下:(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应.生成的气体通过B后.在B中只生成一种盐.剩余气体遇空气不变色.其体积为原体积的一半.(b)从C进入D中的气体有两种.且体积比为1∶1.(c)将D加热一段时间后.E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝.(设实验前.装置中的空气已排尽,气体的体积均在同温同压下测定) 已知反应中水蒸气的体积忽略不计.实验中的液体药品均过量.请回答: (1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是 . (2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有 . (3)写出D中发生反应的化学方程式 . (4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体.使产生的气体全部逸出.其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的1/4.写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式 . [当堂反馈] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?浦东新区二模）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯．
    物质 沸点
    乙醚 34.6℃
    乙醇 78.2℃

    （1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
    （1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择
    Ⅰ
    Ⅰ
    （选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．
    （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是
    防止乙醇挥发
    防止乙醇挥发
    ．
    （2）Ⅲ中水冷凝管的进水口是
    b
    b
    （选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是
    冷凝液化乙醚
    冷凝液化乙醚
    ．
    （3）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）
    c、d
    c、d
    ．

    （4）反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式
    CH3CH2OH+6H2SO4
    △
    2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
    △
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
    △
    2C+2SO2↑+5H2O
    CH3CH2OH+6H2SO4
    △
    2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
    △
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
    △
    2C+2SO2↑+5H2O
    ．
    （5）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：

    ①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是
    NaOH
    NaOH
    ．
    ②蒸馏操作可除去的杂质是
    乙醇（CH3CH2OH）
    乙醇（CH3CH2OH）
    ．
    （6）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）
    b、d
    b、d
    ．
    a．CCl4、萃取        b．Na2SO3溶液、分液
    c．Na2SO4溶液、过滤  d．酸化的FeSO4溶液、分液．

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    乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯．

    (1)

    制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．

    (1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择________(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连．

    (2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是________．

    (2)

    Ⅲ中水冷凝管的进水口是________(选答“a”或“b”)．冰盐水的作用是________．

    (3)

    有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(选填编号)________．

    (4)

    反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式________．

    (5)

    实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：

    (1)分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________．

    (2)蒸馏操作可除去的杂质是________．

    (6)

    工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是

    A．

    CCl4、萃取

    B．

    Na2SO3溶液、分液

    C．

    Na2SO4溶液、过滤

    D．

    酸化的FeSO4溶液、分液

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    （本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

    1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。

    （1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

    （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

    2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

    3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

    4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

    5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

    （1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

    （2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。

    6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

    a．CCl4、萃取                                  b．Na2SO3溶液、分液

    c．Na2SO4溶液、过滤                       d．酸化的FeSO4溶液、分液

     

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    （本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

    1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
    （1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
    （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。
    2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。
    3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

    4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。
    5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

    （1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。
    （2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。
    6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。
    a．CCl4、萃取                                  b．Na2SO3溶液、分液
    c．Na2SO4溶液、过滤                       d．酸化的FeSO4溶液、分液

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    （本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

    1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。

    （1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

    （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

    2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

    3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

    4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

    5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

    （1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

    （2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。

    6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

    a．CCl4、萃取                                  b．Na2SO3溶液、分液

    c．Na2SO4溶液、过滤                       d．酸化的FeSO4溶液、分液

     

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