在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：  2X（g） + Y（g）a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0） 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:
(1)化学计量数a的值为 ____________ 。此反应的逆反应△S ___________( “<”、“>”或“=”)0。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_____________。
A.容器内压强一定         
B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定     
D.容器内气体的质量一定
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是________ （稀有气体不参与反应）与之是等效平衡的是_____ 。
A．2 molX、1mol Y、1molAr                          
B．a molZ、1mol W     
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W           
D．2 molX、1mol Y、1molZ
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________kJ。
(5)维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol X和1mol Y发生如上反应并达到平衡，则____________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数：M___________（选填“>”、“<”或“=”）N。
(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：若在某温度下，2 molX和1 mol Y在该容器中反应达到平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为_____________℃。

应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是