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    ⑴ PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O ⑵ 0.8 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?常州三模）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
    物质 MnS CuS PbS
    Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH
    小
    小
    （填“大”或“小”），该流程可与
    工业制备硫酸
    工业制备硫酸
    （填工业生产名称）联合，生产效益更高．
    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为
    MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    ，这样设计的目的和原理是
    使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）
    使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）

    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是
    与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
    与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
    ．
    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是
    使MnCO3沉淀完全
    使MnCO3沉淀完全
    ，溶液的pH不能过低的原因是
    MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
    MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应
    ．
    （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
    工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
    其中工艺A的优点是
    节约能源、治理含SO2的工业废气等
    节约能源、治理含SO2的工业废气等
    ．（答对1个即可）

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    飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-
     放电 
    .
    充电
    2PbSO4+2H2O
    （1）当K闭合时，a电极的电极反应式是
    PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    ；放电过程中SO42-向
    b
    b
    极迁移．当K闭合一段时间后，再打开K，Ⅱ可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    ．
    （2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
    ①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=
    c(Pb2+)?c2(I-)
    c(Pb2+)?c2(I-)
    ．
    ②已知在室温时，PbI2的溶度积Ksp=8.0×10-9，则100mL 2×10-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI2沉淀
    Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能产生PbI2沉淀
    Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能产生PbI2沉淀
    ．
    ③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
    提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液；
    信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
    请填写下表的空白处：
    实验内容 实验方法 实验现象及原因分析
    ①碘离子浓度增大对平衡的影响
    取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，
    取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，
    溶液中出现黄色浑浊．
    原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
    溶液中出现黄色浑浊．
    原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
    ②铅离子浓度减小对平衡的影响
    取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液
    取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液
    黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp
    黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp
    ③
    铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响
    铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响
    		 在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液
    PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
    PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
    ④已知室温下PbI2的Ksp=8.0×10-9，将适量PbI2固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb2+和I-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，画出t1时刻后Pb2+和I-浓度随时间变化关系图．
    ⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO3的
    Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）试分析其中奥妙
    PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3与S2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了
    PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3与S2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了
    ．

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    下列离子方程式表达正确的是（　　）

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    下列离子方程式正确的是? （??? ）

    A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

    B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+

    C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

    D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+

     

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    飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
    （1）当K闭合时，a电极的电极反应式是______；放电过程中SO42-向______极迁移．当K闭合一段时间后，再打开K，Ⅱ可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为______．
    （2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
    ①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=______．
    ②已知在室温时，PbI2的溶度积Ksp=8.0×10-9，则100mL 2×10-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI2沉淀______．
    ③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
    提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液；
    信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
    请填写下表的空白处：
    实验内容实验方法实验现象及原因分析
    ①碘离子浓度增大对平衡的影响____________
    ②铅离子浓度减小对平衡的影响____________
    ③______在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液______
    ④已知室温下PbI2的Ksp=8.0×10-9，将适量PbI2固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb2+和I-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，画出t1时刻后Pb2+和I-浓度随时间变化关系图．
    ⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO3的
    Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）试分析其中奥妙______．

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