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    对策:①首先考虑电荷守恒.如盐酸和氨水混合.谁过量均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ②然后考虑离子间的反应, ③再次酸.碱混合时考虑是完全反应还是一种过量, ④若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主 Ⅰ CH3COOH与CH3COONa.NH3·H2O与NH4Cl 溶液混合 电离大于水解 Ⅱ HClO与NaClO.HCN与NaCN溶液混合 水解大于电离 ⑴.两种物质混合不反应: 例:用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液.已知其中c 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是 A.c(H+)＞c(OH-) B.c+c＝0.2 mol·L-1 C.c＞c D.c+c(OH-)＝0.1 mol·L-1 (2) .两种物质混合反应: 酸碱中和型 对于酸碱中和的类型.应先考虑它们按化学计量关系进行反应.观察是否反应完全.然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡.水解平衡以及抑制水解等问题.最后对离子浓度大小作出估计和判断. 1.恰好中和型 :给定的酸碱是等物质的量的反应(注意与H+和OH-物质的量相等的情况区别)反应结束后一定是生成正盐和水.故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题.即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决. 例6?在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积.同浓度HAC溶液.反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(??).? A．C(Na+)＞C(AC-)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(Na+)＞C(AC-)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(Na+)＝C(AC-)+C(HAC) D．C(Na+)+C(H+)＝C(AC-)+C(OH-) 解析:由于混合的NaOH与HAC物质的量都为1×10-3mol.两者恰好反应生成NaAC.等同于单一溶质.故与题型一方法相同. 由于少量AC-发生水解: AC-+H2OHAC+OH- 故有C(Na+)＞C(AC-)＞C(OH-)＞C(H+).根据物料守恒C正确.根据电荷守恒D正确.A错误.故该题选项为A. 例7?等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后.混合液中有关离子的浓度应满足的关系是(??).? A．C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B．C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-) C．C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D．C(M+)+C(H+)＝C(A-)+C(OH-) 解析:根据题意MOH与HA恰好反应生成强碱弱酸盐.因少量A-发生水解.A-+H2OHA+OH-.A-减少.溶液呈碱性.故C正确,又根据电荷守恒D也正确. 【查看更多】

     

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