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    pH等于7型 :酸碱中和反应结束后一定是C(H+)=C(OH-)故分析此类问题从两方面入手: (1)考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系. (2)判断PH=7时.酸碱到底谁过量,方法是:先设定为完全反应时的PH然后与PH=7比较便可得出. 例8?常温下.将甲酸和氢氧化钠溶液混合.所得溶液pH=7.则此溶液中(??).? A．C(HCOO-)＞C(Na+) B．C(HCOO-)＜C(Na+) C．C(HCOO-)＝C(Na+) D．无法确定C(HCOO-)与C(Na+)的关系 解析:根据溶液中电荷守恒: C(Na+)+C(H+)＝C(HCOO-)+C(OH-)因pH=7.故C(H+)＝C(OH-).所以有C(Na+)＝C(HCOO-).此题量的分析为:若完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐.溶液呈碱性.而现在pH＝7.故酸须略为过量. 答案为C. 例9?在常温下10mLpH=10的KOH溶液中.加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.则对反应后溶液的叙述正确的是(??). A．C(A-)＝C(K+) B．C(H+)＝C(OH-)＜C(K+)＜C(A-) C．V后≥20mL D．V后≤20mL 解析:pH＝10的KOH有C(KOH)＝10-4mol·L-1.pH＝4的一元酸.因不清楚是强酸还是弱酸.故有C(HA)≥10-4mol·L-1.根据电荷守恒.无论是强酸或是弱酸.都有下列关系:C(H+)+C(K+)＝C(OH-)+C(H+).因pH=7,C(H+)＝C(OH-).故C(A-)＝C(K+).A选项正确.B错,当HA为强酸时.加入10mLKOH与HA刚好中和.pH=7.此时V后为20mL.当HA为弱酸时.有两种方法可以分析: (1)假设两考等体积混合则.则电离出来的n(H+)和n(OH-)恰好反应完全但此时及有酸(pH=4时.酸的浓度大于1×10-4mol/L)pH<7,故为了使pH=7必须少加酸.故V后≤20m ＞10-4mol·L-1.故加入V(HA)＜10mL即达pH=7,此时V后≤20mL.综合上述.V后≤20mL.D项也正确. [变式训练]在常温下10mL 0.01mol/L的KOH溶液中.加入0.01mol/L的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.则对反应后溶液的叙述正确的是(??). A．C(A-)＝C(K+) B．C(H+)＝C(OH-)＜C(K+)＜C(A-) C．V后≥20mL D．V后≤20mL 解析:同上题仍可得A是正确的.B是不正确的,当酸是强酸时两者等体积混合.V后=20mL 当酸是弱酸时同样分析如下:假设两考等体积混合,则酸碱恰好反应,些时溶液呈碱性pH>7为了使pH=7只能多加酸,故答案C也正确. 【查看更多】

     

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