练习册

  • 练习册
  • 试题
    反应过量型 :先判断反应前后谁过量.及反应后各物质的量.再考虑电离或水解的情况.的电离大于盐溶液中弱离子水解时,可认为盐中的弱离了不水解,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响,反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小),此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响. 例10?将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后.溶液显碱性.下列关系式中正确的是(??). A．C(HCN)＜C(CN-) B．C(Na+)＞C(CN-) C．C(HCN)-C(CN-)＝C(OH-) D．C(HCN)+C(CN-)＝0.1mol·L-1 解析:将0.2mol·L-1 HCN溶液和0?1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后.C(CN-)＝0.05mol·L-1.c(HCN)＝0.05mol·L-1.由于混合后溶液呈碱性.说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度.故C(HCN)＞C(CN-).A错.由上述分析知C(CN-)＜0.05mol·L-1.而C(Na+)＝0.05mol·L-1.B正确,根据C.N元素守恒可得C(HCN)+C(CN-)＝0.1mol·L-1.故D项也正确,根据电荷守恒: C(OH-)＝C(H+)+C(Na+)-(CN-) 故C不正确.综合上述正确答案为B.D. 例11?把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合.则溶液中粒子浓度关系正确的为(??). A．C(CH3COO-)＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) C．2C(H+)＝C(CH3COO-)-C(CH3COOH) D．C(CH3COOH)+C(CH3COO-)＝0.01mol·L-1 解析:将0.02mol·L-1 CH3COOH和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合后.混合液的溶质为CH3COOH和CH3COONa.且物质的量相等.浓度为5×10-3mol·L-1.由于CH3COOH电离趋势大于CH3COO-的水解趋势.所以C(CH3COO-)＞C(Na+).但无论怎样变化.由物料守恒知: C(CH3COOH)+C(CH3COO-)＝0.01mol·L-1 正确答案为A.D. 例12?将pH=3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后.溶液中离子浓度大小关系正确的是(??).? A．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) D．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+) 解析:pH=3,C(HCl)＝10-3mol·L-1.pH＝11.C(OH-)＝10-3mol·L-1.因氨水为弱电解质.所以C(NH3·H2O)＞C(HCl).两者等体积混合后.氨水过量.因氨水电离程度大于NH4+水解程度.所以C(NH4+)＞C(Cl-).同时也存在C(OH-)＞C(H+).而NH3·H2O电离只是少数.所以存在C(Cl-)＞C(OH-).故正确答案为B. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案