（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。       
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。             
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。       
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。              
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。            
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。             
（7）用Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2－=HgS↓              
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10                
（9）Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1               
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：       
CaSO₄(s)  SO₄^2—  + Ca²⁺
CO₃^2—   CaCO₃(s)

（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。       

（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。             

（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。       

（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。              

（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。             

（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。              

（7）用Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2－=HgS↓              

（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10                 

（9）Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1               

（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：        

CaSO₄(s)  SO₄^2—  + Ca²⁺

CO₃^2—    CaCO₃(s)

（7分）某钠盐溶液可能含有阴离子CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I ^一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写下表空格）

（7分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、Br^—、I^—。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为                    ，一定不存在的阴离子为             ，可能存在的阴离子为       。

(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。

(1)亚磷酸(H₃PO₃)和亚砷酸(H₃AsO₃)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：

亚磷酸_____________________________________________，

亚砷酸_______________________________________。

(2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。

亚磷酸：___________________________________________，

亚砷酸：________________________________________________。

(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，可以反应的用化学方程式表示。

亚磷酸：__________________________________________________

亚砷酸_________________________________________________。