题目列表(包括答案和解析)
某亚硫酸钠试剂,已部分被氧化,为确定其纯度,要进行如下实验:①称取样品 ②将样品溶解 ③溶液中加入稍过量的经盐酸酸化的溶液 ④过滤、洗涤、干燥、沉淀,称其质量为,则:
(1)要用盐酸酸化的原因是________;
(2)溶液要稍过量的原因是________;
(3)判断操作③是否完成的方法是________;
(4)判断沉淀是否洗净的方法是________;
(5)纯度的表达式=________。
①称取样品W1g;
②将样品溶解;
③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液;
④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为W2g。试回答:
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是________。
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是________。
(3)判断操作③是否完成的方法是________。
(4)判断沉淀是否洗净的方法是________。
(5)Na2SO3纯度表示式为________________。
某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度,要进行如下实验:
①称取样品W1g;
②将样品溶解;
③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液;
④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为W2g。试回答:
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是________。
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是________。
(3)判断操作③是否完成的方法是________。
(4)判断沉淀是否洗净的方法是________。
(5)Na2SO3纯度表示式为________________。
(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为 。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸
d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
(1)某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。
Ⅰ.打开K1关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。
Ⅱ.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,当C中溶液的pH 接近7时,打开K2,关闭K1即停止C中的反应,停止加热。
Ⅲ.过滤C中的混合液。
Ⅳ.将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干,得到产品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 (用离子方程式表示)。
②Ⅳ中,操作步骤是 、 。
③装置B中盛放的试剂是(填化学式) 溶液。
④有一小组在实验中发现,二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因 。
(2)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过KI溶液,充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.001 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3标准 | | | | |
溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
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