① H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O ② +2价 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知下列反应在一定的条件下可以发生:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O;H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+
(1)I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应,类比上述反应,在下面填入合适的化学方程式:H2O2+I2═2HIO,
2HIO+H2O2=I2+O2+2H2O
2HIO+H2O2=I2+O2+2H2O
,总反应方程式为
2H2O2═O2+2H2O
2H2O2═O2+2H2O

(2)在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色.并可以使淀粉变蓝.有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗?
不正确
不正确
(填“正确”或“不正确”);若不正确,原因是(若认为正确,该步不作答)
只有化合价升高的元素,没有化合价降低的元素
只有化合价升高的元素,没有化合价降低的元素

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碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用.
(1)人体中碘的重要来源之一是加碘食盐.加碘食盐中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在,其碘元素的化合价是
+5
+5
.加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”,说明碘酸钾在受热时易
分解
分解

(2)海带或海苔中含有丰富的碘元素,也是人体碘的一种来源.取海带灰的浸取液加硫酸酸化,再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液,溶液变蓝,证明海带中含有碘元素.反应的离子方程式是
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

(3)2012年3月,北京市最新规定食盐中碘含量标准为(18~33)mg/kg.为测定加碘食盐样品的碘含量,某实验小组设计了如下步骤:
Ⅰ.用天平准确称取10.0g食盐样品,加适量蒸馏水使其完全溶解.
Ⅱ.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全.
Ⅲ.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液6.0mL,恰好反应完全.(已知:I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
6

①步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

②步骤Ⅲ中判断反应恰好完全的现象是
蓝色褪去
蓝色褪去

③上述实验样品中碘含量是
25.4
25.4
mg/kg,符合北京市规定.

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硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:

回答下列有关问题:

1)硼砂中B的化合价为???????? ,溶于热水后,常用H2SO4pH23制取H3BO3,反应的离子方程式为????????????? XH3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为???????????????

2MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是????????????????????????? ? 。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为 ???????????????

3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,则正极反应式为????????????????? 。若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为?????? 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5610-12,当溶液pH=6?????? (没有)Mg(OH)2沉淀析出。

4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将??? 0020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2030mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液1800mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为??????? 滴定管(酸式碱式)。该粗硼样品的纯度为 ???? (提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

 

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硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:

回答下列有关问题:
(1)硼砂中B的化合价为        ,溶于热水后,常用H2SO4调pH2~3制取H3BO3,反应的离子方程式为             。X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为               
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是                           。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为                 
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,则正极反应式为                  。若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12,当溶液pH=6时       (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将    0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为       滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为       。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

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