某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是。 

①CH₄     ②C₂H₄     ③C₂H₅OH     ④CH₃OH  

A.②③    B.①④     C.①③      D.②④

    某气态烃A，每摩完全燃烧时需3mol氧气。A和HC1反应生成B，B在碱性条件下水解得C。C既能和浓硫酸共热得A，也可氧化成D，D可以进一步氧化成具有酸性的化合物E。根据以上实验，判断A、B、C、D、 E各是什么物质，从下列各物质的结构简式中选择正确答案填在下列空格中(用序号填写) 　　A_____,B_____,C_____,D_____,E______。

(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O₂中完全燃烧，生成2.0 mol CO₂，放出566.0 kJ的热量， 则此反应的热化学方程：　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

又已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，请写出CO₂与H₂反应生成CO和水蒸气的热化学方程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N₂与H₂恰好完全反应生成NH₃，则反应的ΔH＝　　　　　　　 。

(3) 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随 时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。

(4) 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)＝0.4mol·L^－1，c_始(O₂)＝1mol·L^－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：

当SO₂转化率为50%时，该反应　　　　 （填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向　　　　　 （填“正”或“逆”， 若已达到平衡此空可不填）方向进行。