研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是       L。
（2）①已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol^–1
请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃(g)和NO的热化学方程式                        。
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。
a．体系压强保持不变                    b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO₂的同时生成1 molNO₂
③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝          。
（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。

研究CO _、NO_2、SO₂等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。在一定条件下将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(CO)=0.2 mol/L，计算此段时间的反应速率v(H₂) ＝___________ mol/(L·min)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH　　 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此条件的理由是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH= —196.6 kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) ΔH= —113.0 kJ·mol^-1

　　 则反应NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=　　 kJ·mol^-1。

　　 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　 （填序号）。

a．体系压强保持不变　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变　　 　 d．每消耗1 mol NO₂的同时生成1 mol SO₃

当测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，请列式计算反应NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g)的平衡常数K。