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    [化学-物质结构与性质] X .Y .Z .W是元素周期表前四周期的4种常见元素.其相关信息如下表: 元素 相 关 信 息 X X的基态原子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下.Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期.Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63.中子数为34 ⑴ Y位于元素周期表第 周期 族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 . ⑵ XY2是一种常见溶剂.XY2的分子中存在 个σ键.在H-Y.H-Z两种共价键中.键的极性较强的是 .键长较长的是 . ⑶ W的基态原子核外电子排布式是 . W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是: . ⑷ 处理含 XO .YO2 烟道气污染的一种方法.是将其在催化剂作用下转化为单质 Y.已知: XO (g) +1/2O2 (g) ＝ XO2 (g) ,△H＝-283.0kJ/mol Y (s) + O2 (g) ＝ YO2 (g) ,△H＝-296.0kJ/mol 此反应的热化学方程式是: . 本溪市2009-2010学年(下)高中期末考试 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学－物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：

    (1)Y位于元素周期表第________周期________族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)．

    (2)XY2是一种常见溶剂，XY2的分子中存在________个σ键．在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是________(用化学式表示)，键长较长的是________(用化学式表示)．

    (3)W的基态原子核外电子排布式是________．

    W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是：________．

    (4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：

    XO(g)＋1/2O2(g)＝XO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol

    Y(s)＋O2(g)＝YO2(g)；ΔH＝－296.0 kJ/mol

    此反应的热化学方程式是：________．

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    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。

    （2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

    AB(在水溶液中进行)

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

    写出C的结构式________；D的电子式________。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为_____________________________________________。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________________________________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________________________。

     

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    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号）                          。

    （2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： (在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：         ；D的电子式：        。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为         ；由A转化为B的离子方程式为                        。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                                      。常温下，A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有                    。

     

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    X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料

    Y

    单质在常温常压下为黄绿色气体

    Z

    常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    U

    常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30

    V

    属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5

     

    请回答下列问题：

    （1）元素X位于周期表中第     周期第    族，其离子结构示意图为           。

    （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是            （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是             （写化学式）。

    （3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是                                                     。

    （4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为                         。

    （5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K=                        。

     

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    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
    请回答下列问题：
    (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。
    (2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)____________。
    (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
    AB(在水溶液中进行)
    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：________。
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为______________________________。
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有______________________。

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