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    19 (2) 物质本身的性质 20,大于 小于 21Q1 = Q3- Q2燃烧充分.节约能源.污染轻 22CO2+ H2 CO+H2O 23C33.3% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：
    表1．几种盐的Ksp                
    难溶物 Ksp
    Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
    CaSO4 9.1×10-6
    FeAsO4 5.7×10-21
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物 H2SO4 As
    废水浓度 29.4g/L 1.6g?L-1
    排放标准 pH 6～9 0.5mg?L-1
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
     
    mol?L-1．
    （2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）=
     
    mol?L-1．
    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
     
    ；
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为
     
    ．
    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为：K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12，
    第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
     
    ．Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，该步水解的平衡常数（25℃）为：
     
    （保留两位有效数字）．

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    【3分】某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解，)且的物质的量浓度为6 moL·L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(    )

    A.11.2 g                 B.16.8 g                 C.19.6 g                D.22.4 g

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    《物质结构与性质》
    19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                       （   ）

    A．基态原子中不一定都有未成对的电子
    B．由极性键形成的分子一定是极性分子
    C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl
    D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
    E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
    		基态原子的M层有1对成对的p电子
    		基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式                             。
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               。
    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是     （填写序号）；在②的分子中有      个σ键和        个π键。

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    （每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。

    (1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。

    (2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________________________________________。

    (3)已知：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；

    ΔH＝－25 kJ·mol－1，

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；

    ΔH＝－47 kJ·mol－1，

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；

    ΔH＝19 kJ·mol－1

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

     

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    （20分)
    19-I(6分)下列描述中正确的是

    A．CS2为V形的极性分子
    B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
    19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
          
    (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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