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    5．电解反应方程式的书写步骤:①分析电解质溶液中存在的离子,②分析离子的放电顺序,③确定电极.写出电极反应式,④写出电解方程式.如: ⑴电解NaCl溶液:2NaCl+2H2O 电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH.溶质.溶剂均发生电解反应.PH增大. ⑵电解CuSO4溶液:2CuSO4 + 2H2O电解====2Cu + O2↑+ 2H2SO4 溶质.溶剂均发生电解反应. PH减小. ⑶电解CuCl2溶液:CuCl2电解==== Cu+Cl2 ↑ 电解盐酸: 2HCl 电解==== H2↑+Cl2↑ 溶剂不变.实际上是电解溶质.PH增大. ⑷电解稀H2SO4.NaOH溶液.Na2SO4溶液:2H2O电解==== 2H2↑ + O2↑.溶质不变.实际上是电解水.PH分别减小.增大.不变.酸.碱.盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率. ⑸电解熔融NaOH: 4NaOH 电解====4Na + O2↑ + H2O↑ ⑹用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O电解==== Cu(OH)2 + H2↑ ( 注意:不是电解水.) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　）

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    高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）
    ①放热反应在常温下均能自发进行； 
    ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 
    ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 
    ⑤盐类均能发生水解反应； 
    ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．

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    高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（    ）

    ①放热反应在常温下均能自发进行；

    ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

    ④加热时，化学反应只向吸热反应 方向进行；

    ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

    A．①②④⑤      B．①④⑤⑥      C．②③⑤⑥        D．①②④⑤⑥

     

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    下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O  
     电解 
    .
     
     2OH-+Cl2↑+H2↑
    B．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
    C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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    高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（ ）
    ①放热反应在常温下均能自发进行； 
    ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 
    ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 
    ⑤盐类均能发生水解反应； 
    ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
    A．①②④⑤
    B．①④⑤⑥
    C．②③⑤⑥
    D．①②④⑤⑥

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