下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
反应②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
反应③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）则△H₃=（用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．再通入CO₂ C．升高温度    D．使用合适的催化剂
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电

一定条件

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为．
（5）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4⁺）=c（Cl^-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a0.01（填大于、等于或小于）．

（2011?晋中三模）请回答下列问题：
（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂．
则反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=．（用含△H₁、△H₂的代数式表示）
②CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₃．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

a．该反应的△H₃0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁K₂．
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有．
（2）某燃料电池以熔融态K₂CO₃为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO₂的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-；则其负极的电极反应式为．
（3）图3为某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）₃]Ksp[Mg（OH）₂]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
．

（1）已知：
① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝-393．5kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；△H＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；△H＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
（2）已知298K时下列反应的焓变为
① CH₃COOH(l)+2O₂(g) = 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol^-1
② C(s)+O₂(g) = CO₂(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol^-1
③ H₂(g) +1/2O₂(g) = H₂O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol^-1
计算在此温度下2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应焓变。△H＝_____________。
（3）已知下列各组热化学方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=－25kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式_____________________。

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ
C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH3＜0 ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）已知：
① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
（4）已知下列各组热化学方程式
（1）Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂ △H=－25kJ/mol
（2）3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol
（3）Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式________________________。
（5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ