(1)CuCO3·Cu(OH)2 2CuCO3·Cu(OH)2 (2) CuCO3·Cu(OH)2 和2CuCO3·Cu(OH)2 的混合物 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?闵行区一模)碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2?yCuCO3.孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2?CuCO3.某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:
实验1:将2.0mL 0.50mol/L Cu(NO32溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合.
实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应.
实验记录如下:
表一:
编号 V (Na2CO3)/mL 沉淀情况
1 2.8 多、蓝色
2 2.4 多、蓝色
3 2.0 较多、绿色
4 1.6 较少、绿色
表二:
编号 反应温度/℃ 沉淀情况
1 40 多、蓝色
2 60 少、浅绿色
3 75 较多、绿色
4 80 较多、绿色(少量褐色)
(1)实验室制取少许孔雀石,应该采用的最佳反应条件:①Cu(NO32溶液与Na2CO3溶液的体积比为
1:1
1:1
;②反应温度是
75℃
75℃

(2)80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
Cu(OH)2受热分解为CuO
Cu(OH)2受热分解为CuO
.实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:

步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中.
步骤2:打开活塞K1、K2,关闭K3,鼓入空气,一段时间后关闭活塞K1、K2,打开K3,称量相关装置的质量.
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生.
步骤4:
打开K1,继续通一段时间空气至装置冷却
打开K1,继续通一段时间空气至装置冷却

步骤5:称量相关装置的质量.
(3)装置A的作用是
除去空气中的CO2和H2O
除去空气中的CO2和H2O
;若无装置E,则实验测定的x/y的比值将
偏小
偏小
(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)某同学在实验过程中采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b.反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c.装置C实验后增重9.0g
d.装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的比值,你认为可以选用上述所采集数据中的
bc、bd、cd
bc、bd、cd
(写出所有组合的字母代号)一组即可进行计算.
(5)根据你的计算结果,写出该样品组成的化学式
5Cu(OH)2?2CuCO3
5Cu(OH)2?2CuCO3

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(14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成;
乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH) 2一种沉淀;
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。

(1)各装置连接顺序为              →                       
(2)若甲同学的结论正确,实验现象为                               
II.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。

(1)仪器组装好后首先要进行的实验操作是              ,实验结束时要继续通入处理过的过量空气,其作用是                                         
(2)若沉淀样品的质量为mg,当反应完全后,装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为                       
III.沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=___________(写数值)。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6,Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]
IV.蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2,当它与焦炭一起加热时,可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式_____________________________________________

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(14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。

甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成;

乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH) 2一种沉淀;

丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH) 2两种沉淀。

(1)各装置连接顺序为              →                       

(2)若甲同学的结论正确,实验现象为                               

II.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。

(1)仪器组装好后首先要进行的实验操作是              ,实验结束时要继续通入处理过的过量空气,其作用是                                         

(2)若沉淀样品的质量为mg,当反应完全后,装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为                       

III.沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=___________(写数值)。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6,Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]

IV.蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2,当它与焦炭一起加热时,可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式_____________________________________________

 

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(2012?泰州二模)碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2?yCuCO3
(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2?CuCO3.某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:
实验1:将2.0mL 0.50mol?L-1的Cu(NO32溶液、2.0mL 0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.25mol?L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合.
实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应.
实验记录如下:
编号 V (Na2CO3)/mL 沉淀情况   编号 反应温度/℃ 沉淀情况
1 2.8 多、蓝色  
 
1 40 多、蓝色
2 2.4 多、蓝色   2 60 少、浅绿色
3 2.0 较多、绿色   3 75 较多、绿色
4 1.6 较少、绿色   4 80 较多、绿色(少量褐色)
表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石,应该采用的条件是
n[Cu(NO32]:n(Na2CO3)=2:1、75℃
n[Cu(NO32]:n(Na2CO3)=2:1、75℃

②80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
Cu(OH)2受热分解为CuO
Cu(OH)2受热分解为CuO

(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:

步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中.
步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量.
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生.
步骤4:
继续通一段时间空气至装置冷却
继续通一段时间空气至装置冷却

步骤5:称量相关装置的质量.
①装置A的作用是
除去空气中的CO2和H2O
除去空气中的CO2和H2O
;若无装置E,则实验测定的x/y的值将
偏小
偏小
(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B.反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C.装置C实验后增重9.0g
D.装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的
BC、BD、CD
BC、BD、CD
(写出所有组合的字母代号)一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出该样品组成的化学式
5Cu(OH)2?2CuCO3
5Cu(OH)2?2CuCO3

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