欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

__C+__K₂Cr₂O₇+__      →__CO₂↑+ __K₂SO₄ + __Cr₂(SO₄)₃+__H₂O

请完成并配平上述化学方程式。

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

A．随时将CH₃OH与反应混合物分离       B．降低反应温度

C．增大体系压强                       D．使用高效催化剂

②已知： △H₂＝－283 kJ·mol^-1

 △H₃＝－242 kJ·mol^-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气时的热化学方程式为          ；

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                   

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H₂（g）  CH₃OH（g）的平衡常数K =              。

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K₂Cr₂O₇+__     →__CO₂↑+ __K₂SO₄ + __Cr₂(SO₄)₃+__H₂O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g） △H₁＝－116 kJ·mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：                  
                                             。
（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 
增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：                  

                                             。

（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。

②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 

增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。