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    2．与相对密度D:A气体与B气体密度的比值称为A对B的相对密度 D= 击破考点一:基本概念 例1:如果我们规定12C的相对原子质量为24.且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA).那么下列几种物理量会有变化吗?若有.请说明变化结果. (1)一个12C原子的质量 (2)阿伏加德罗常数(NA) (3)摩尔质量 (4)O2的相对分子质量 (5)气体摩尔体积 (6)98%()硫酸的物质的量浓度 (7)44gCO2所含的分子个数 答案:变为原来的2倍变为原来的2倍变为原来的0.5倍(7)不变 解析:(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12.改为1/24.但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变, (2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023).现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA).很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍,故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍(即2×6.02×1023), (3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍; (4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍; (5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了; (6) 溶质的物质的量浓度(CB)=溶质的物质的量.在单位体积的98%()硫酸中所含溶质--硫酸的质量是不变的 (7) 不论作为相对原子质量的标准如何变化.单个CO2分子的质量并未变化.故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的. [变式训练1]下列说法中.正确的是 ( ) A．KOH的摩尔质量是56g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 答案:D 解析:摩尔质量的单位应当是g/mol.而不是g.故A不对,碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值,硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量.所以B.C均不对. [变式训练2]下列叙述中.正确的是 ( ) A．二氧化硫的摩尔质量是64g B．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 C．水的相对分子质量等于18g D．一个16O的实际质量约等于16/6.02×1023g 答案:D 击破考点二: 阿伏加德罗常数(NA)的含义与应用 例2:若NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃.101kPa时.22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4 答案:C 解析:Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价.而Cl2是双原子分子.因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA.故A选项错误,在标准状况时.22.4L氢气的物质的量的1mol.其中含有的H原子的物质的量为2mol.即含有2NA个氢原子.故B选项错误,14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol.即电子数为7NA个.所以C选项正确,NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol.其质量为28g.0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol-1=8g.所以而的质量比为28g︰8g=7︰2.因此D选项错误. [变式训练3](浙江09届海宁市高三9月模拟)设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 ( ) A．100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA B．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA C．在标准状况下.22.4LC8H18完全燃烧.生成CO2的分子数为8NA D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA 答案:B [变式训练4](2009届广东省中山一中高三第二次统测) NA代表阿伏加德罗常数.下列叙述错误的是 ( ) A．10mL质量分数为98%的H2SO4.用水稀释至100mL.H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中.每生成32g氧气.则转移2NA个电子 C．标准状况下.分子数为NA的CO.C2H4混合气体体积约为22.4L.质量为28g D．一定温度下.1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同 答案:A [变式训练5](广西省柳州市2009届高三10月模拟考)以NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 ( ) A．如果5．6L N2含有n个氮分子.则阿伏加德罗常数一定约为4n B．1mol 中含有电子数为10NA C．标准状况下.22．4LCCl4所含的原子数为5NA D．60gSiO2中含Si-O键的个数为4 NA 答案:D 击破考点三:能运用物质的量进行有关计算 例3:把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中.则标准状况下放出的气体的物质的量为 ( ) A．2mol B.3mol C.4mol D.5mol 答案:B 解析:该题利用稀硝酸的性质.设下了 “陷阱 .很多同学只考虑铜与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应,根据方程式判断铜过量.计算得到NO的物质的量为2mol.从而掉入命题人设计的陷阱. 事实上铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜中还有硝酸根离子.同样在硫酸中具有氧化性.仍可和过量的铜粉发生反应.该题最好写成离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.根据此方程式进行计算. [变式训练6]在某100ml的混合液中.硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol.L-1和0.1 mol.L-1.向该混合溶液中加入1.92克铜粉.加热.待充分反应后.所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol.L-1 )是 ( ) A．0.15 B.0.225 .C.0.35 D.0.45 答案:B [变式训练7]ag铁粉与含有H2SO4 的CuSO4 溶液完全反应后.得到ag铜.则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为( ) A．1:7 B.7:1 C.7:8 D8:7 答案:B 解析:根据题意可以知道.铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变.因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y.则: Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu △m 1mol 56g x 56 x g·mol-1 Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ △m 1mol 8g y 8 y g·mol-1 因反应前后固体的质量没有发生变化.因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加.即56x g·mol-1=8 y g·mol-1.所以. 击破考点四:有关气体摩尔体积的概念和计算 例4:下列有关气体体积的叙述中.正确的是( ) A．在一定的温度和压强下.各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定的温度和压强下.各种气态物质体积的大小由物质的量多少决定 C．不同的气体.若体积不同.则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L 答案:B 解析:气体体积是由气体分子数目多少及气体分子间平均距离决定的.与气体分子本身的大小无关.而气体分子间的平均距离又是由外界因素中的温度与压强决定的,故A错而B对,相同分子数目的气体若外界温度.压强不同.其体积就可以不同.C错,气体摩尔体积是指一定温度.压强下单位物质的量的气体所占的体积.但其数值不一定为22.4升.D错. 变式训练8:下列有关气体叙述中.正确的是( ) A．在标准状况下.1molSO3的体积约为22.4L B．在一定的温度和压强下.各种气体摩尔体积相等 C．同种气体的摩尔体积总是相同的 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L 答案:B 击破考点五:阿伏加德罗定律及其推论的应用 例5:在两个密闭容器中.分别充有质量相同的甲.乙两种气体.若两容器的温度和压强均相同.且甲的密度大于乙的密度.则下列说法正确的是B A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案:B 解析:根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比.即＝.由于＞1.所以M,由于它们的质量相等.所以甲的物质的量比乙的物质的量少.甲的分子数比乙少,由于它们的外界条件相同.所以它们的摩尔体积相同. [变式训练9](江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题)在两个密闭容器中.分别充有质量相同的甲.乙两种气体.若两容器的温度和压强均相同.且甲的密度大于乙的密度.则下列说法正确的是: A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B． 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C．甲的分子数比乙的分子数少 D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少 答案:C [变式训练10]标准状况下.mg气体A与ng气体B所含分子数相同.下列说法不正确的是 A. A与B相对分子质量之比为 B. 同质量的A与B所含分子数之比为 C. 相同状况下.同体积的A与B的质量之比为 D. 标准状况下.A与B的密度之比为 答案:D 击破考点六:有关物质的量浓度的计算 例6:有BaCl2和NaCl的混合溶液aL.将它均分成两份.一份滴加稀硫酸.使Ba2+离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液.使Cl离子完全沉淀.反应中消耗xmol H2SO4.ymol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为 ( ) A．/a C．/a D．/a 答案:D 考点:本题考查了物质的量浓度的相关计算. 解析:本题的解题关键是将溶液分成两份.即每份体积为a/2 L .n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol.n(Cl)=n(AgNO3)=ymol.根据电荷守恒 2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl].在同一溶液中得:2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl).n( Na+)=y-2xmol.所以c(Na+)为/a . [变式训练11]等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中.得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol· L-1.则a与b的关系为 A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 答案:C [变式训练12](四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)将500gCuSO4·5H2O溶解于水得到2L溶液,下列说法正确的是 A．CuSO4的浓度是2 mol/L B．Cu2+的浓度是1mol/L C．SO42―的浓度是1mol/L D．将所得溶液蒸发得到的晶体是硫酸铜固体 答案:C 击破考点七:有关物质的量浓度与溶解度.质量分数的换算 例7:某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%.300ml该溶液中Cl-的物质的量约等于( ) A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol 答案:D [变式训练13]14.2 g质量分数为69%的浓硝酸(密度为1.420 g·cm-3)与10 mL 15.55 mol·L-1的硝酸的浓度相比 A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同.但也能换算为相同值 C.是不同浓度的两种硝酸 D.无法比较其大小 答案AB 解析: c(HNO3)==15.55 mol·L-1: [变式训练14]有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3.其中镁离子的质量分数是4.8%.则有关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2% 答案:C 击破考点八: 有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算 例8:将标况下a LHCl(g)溶于1000克水中.得到密度为b g·cm-3的溶液.则该盐酸的物质的量浓度(mol·L-1)是 ( ) A． B． C． D． 答案:D [变式训练15]将标准状况下VL HCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液.则该盐酸的物质的量浓度为 A． V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L 答案:C [变式训练16]在标准状况下.将224LHCl气体溶于635mL水中.所得盐酸的密度为1.18g/cm3.取此盐酸10.0mL.稀释至1.45L.则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少? 答案:0.08 mol/L 击破考点九: 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 例:(江苏海门市2008-2009学年高三第一次教学质量调研)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验.某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液.然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是 A.实验中所用到的滴定管.容量瓶.在使用前均需要检漏, B.如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液.配制时应选用100mL容量瓶, C.容量瓶中含有少量蒸馏水.会导致所配标准溶液的浓度偏小, D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后.即装入标准浓度的稀硫酸.则测得的NaOH溶液的浓度将偏大, E.用甲基橙作指示剂.滴定终点时.溶液颜色从橙色变为红色, F.配制溶液和中和滴定的两个实验中.若在最后一次读数均俯视读数.则导致实验结果都偏大. 答案: A.B.D [变式训练17]在配制物质的量浓度溶液时.下列操作出现的后果是(填:“溶液浓度不准确 .“偏低 .“偏高 .“无影响 ): (1)配制氢氧化钠溶液时.称取已吸潮的氢氧化钠固体. . (2)配制氢氧化钠溶液时.溶液不能澄清.溶质少量不溶解. . (3)配制氯化钠溶液时.容量瓶中有少量水. . (4)定容时.液面上方与刻度相齐时.停止加水. . (5)配制好溶液后.容量瓶未塞好.洒出一些溶液. . (6)发现溶液液面超过刻度线.用吸管吸出少量水.使液面降至刻度线 . 答案:无影响 无影响 (6)偏低 [变式训练18]实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL.配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为( ) A．1000mL , 212g B.950mL , 201.4g C.500mL , 286g D.1000mL , 201.4g 解析:由于容量瓶的规格中不可能有950mL.只能选择略大于所需溶液体积的规格.计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质. 答案:A 击破考点十: 有关物质的量及物质的量浓度的综合计算题 例10:一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.若用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O. 所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍.则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为 提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4＝8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400 答案:B 解析:据题意并结合提示.H2C2O4为二元弱酸.可写出氢氧化钠与KHC2O4.H2C2O4.2H2O反应的方程式:6NaOH+2KHC2O4.H2C2O4.2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O, 10[KHC2O4.H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O . 设需要KMnO4溶液体积为V L,则需要NaOH为3V L,由以上两个方程式可得关系式 10KHC2O4·H2C2O4--8KMnO4--30NaOH 8 30 CV 0.3000V 解得C=0.08000mol/L [变式训练19](2009届广东省中山一中高三第二次统测)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验.测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).下列分析推理不正确的是 50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸 m 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2) 2.24L 3.36L 3.36L A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B．根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 答案:BD 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
    请回答下面问题：
    ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
    A．升高温度     B．加水稀释     C．加少量的CH3COONa固体       D．加少量冰醋酸
    ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
    ⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－ )达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO32－ )应≥_______ mol/L。
    Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
    ⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
    根据表中数据分析：
    ①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
    ②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
    ⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
    ①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式_________________。
    ②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、
    12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为___________。
    ⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。

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    Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
    请回答下面问题：
    ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
    A．升高温度     B．加水稀释     C．加少量的CH3COONa固体       D．加少量冰醋酸
    ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
    ⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－ )达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO32－ )应≥_______ mol/L。
    Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
    ⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
    根据表中数据分析：
    ①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
    ②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
    ⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
    ①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式_________________。
    ②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、
    12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为___________。
    ⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。

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    能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜
    [Cu（NH3）2Ac]溶液（Ac=CH3COO－）（来吸收合成气中的一氧化碳，其反虚原理为：
    [Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）（△H＜0）
    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是         ；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＝－49.0kJ/mol
    反应b：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0
    ①对于反应a，某温度下，将4.0 mol CO2（g）和12.0 mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为    ；
    ②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，温度和压强的关系判断正确的是         ；（填字母代号）

    A．p3>p2，T3>T2
    B．p2>p4，T4>T2
    C．p1>p3，T1>T3
    D．p1>p4，T2>T3
    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
    CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）  △H<0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是       ；
    A．逆反应速率先增大后减小
    B．正反应速率先增大后减小
    C．反应物的体积百分含量减小
    D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式         ；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是         （填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式                    。

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    能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。

    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜

    [Cu（NH3）2Ac]溶液（Ac=CH3COO－）（来吸收合成气中的一氧化碳，其反虚原理为：

    [Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac•CO（aq）（△H＜0）

    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是          ；

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应a：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H＝－49.0kJ/mol

    反应b：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H<0

    ①对于反应a，某温度下，将4.0 mol CO2（g）和12.0 mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为     ；

    ②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，温度和压强的关系判断正确的是          ；（填字母代号）

    A．p3>p2，T3>T2

    B．p2>p4，T4>T2

    C．p1>p3，T1>T3

    D．p1>p4，T2>T3

    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：

    CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H<0

    ①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是        ；

    A．逆反应速率先增大后减小

    B．正反应速率先增大后减小

    C．反应物的体积百分含量减小

    D．化学平衡常数K值增大

    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式          ；

    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是          （填字母）

    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

    （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式                     。

     

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    精英家教网能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
     
    ；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反应b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为
     
    ；
    ②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，于温和压强的关系判断正确的是
     
    ；（填字母代号）
     A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    ；
    A．逆反应速率先增大后减小
    B．反应物的体积百分含量减小
    C．正反应速率先增大后减小
    D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式
     
    ；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是
     
    （填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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