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    NA代表阿伏伽德罗常数.下列叙述错误的是A A．10 mL质量分数为98%的H2SO4.用水稀释至100 mL.H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中.每生成32 g氧气.则转移2 NA个电子 C．标准状况下.分子数为NA的CO.C2H4混合气体体积约为22.4 L.质量为28 g D．一定温度下.1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 答案:A 解析:选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得:10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ.所以ω(后)＝.由于反应前后溶液的密度不能确定.所以其质量分数也不能确定,选项B中n(O2)＝1mol.O元素的化合价从-1价变为0价.所以每个O原子失去1个电子.故反应中转移的电子数为2NA,选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol.则在标准状况下所占的体积为22.4L.由于它们的摩尔质量都是28g·mol-1.即平均摩尔质量也为28g·mol-1.所以其质量为28g,选项D中由于NH4++H2ONH3·H2O+OH-.浓度越小.水解程度越大.所以溶液中所含NH4+的物质的量不同. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

    （1）丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=156.6 kJ·mol－1

    CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=32.4 kJ·mol－1

    则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                               ；放电时CO32－移向电池的                （填“正”或“负”）极。

    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

    （4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用离子方程式和必要的文字说明）。

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