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    (内蒙09二中高三第一次月考) 已知:CuS.Cu2S是两种黑色不溶于水的固体.但一定条件下都能与稀HNO3反应.用离子方程式表示为: ①3CuS+8H++8NO3-＝3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O ②3Cu2S+16H++10NO3-＝6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O 现有不同质量的四份CuS.Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应.所取样品质量与产生气体体积如下表所示: 实验序号 a b c 样品质量(g) 9.6 12.8 64.0 气体体积(L) 5.04 6.72 V 试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化): ⑴a组实验结束后.溶液中c(NO3-)＝ , ⑵b组实验结束后.溶液的pH＝ , ⑶计算实验c中所产生气体的体积(V). 答案⑴2.75mol/L ⑵0 解析: 设12.8g的样品中CuS的物质的量为x .Cu2S的物质的量为y 96x+160y＝12.8 8x/3+10y/3＝0.3 解得:x＝y＝0.05mol 根据方程式①.②可知消耗n(H+)＝0.05mol×8/3+0.05mol×16/3＝0.4mol 故剩余n(H+)＝0.1mol.c(H+)＝1mol/L pH＝0 ⑶11.2L 解析:首先判断64g样品中CuS.Cu2S的物质的量为0.25mol 本题采用极端假设: 若HNO3均与CuS反应:硝酸不足.则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L 若HNO3均与Cu2S反应:硝酸不足.则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L 所以:c中产生气体体积(V)7L＜v＜ 11.2L 【查看更多】

     

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