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    9．在298 K,101 kPa时.1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量.叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表: 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3 下列表达正确的是 ( ) A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol B．相同质量的烷烃.碳的质量分数越大.燃烧放出的热量越多 C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为: CH3CH2CH2CH3ΔH＝+8.4 kJ/mol D．甲烷燃烧的热化学方程式为: CH4+2H2O(g) Δ H＝-891.0 kJ/mol 解析:根据正丁烷.异丁烷燃烧热的关系推测A是正确的,相同质量的烷烃.碳的质量分数越大.燃烧放出的热量越少.B错误,正丁烷转化为异丁烷的反应应该是放热反应.C错误,甲烷燃烧热应该是生成液态水放出的热量.D错误． 答案:A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在298 K  101 kPa时，已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1；Cl2 (g) + H2 (g) = 2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2 (g) ΔH3；则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2                                            B．ΔH3 =ΔH1 +ΔH2

    C．ΔH3 = 2ΔH2－ΔH1                                           D．ΔH3 =ΔH1－ΔH2

     

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    在298 K  101 kPa时，已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1；Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2；2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3；则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2B．ΔH3 =ΔH1 +ΔH2
    C．ΔH3 = 2ΔH2－ΔH1D．ΔH3 =ΔH1－ΔH2

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    已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

    A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1                    B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1

    C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1                    D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

     

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    已知298  K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是(　　)

    A．Q2＜Q1＜197 kJ·mol－1　　          B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1

    C．Q1＜Q2＜197 kJ·mol－1       D．Q2＝Q1＜197 kJ·mol－1

     

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       已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

    A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1                    B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1

    C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1                    D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

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