(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出).探究氨气的还原性: (1)该装置在设计上有一定缺陷.为保证实验结果的准确性.对该装置的改进措施是: . (2)利用改进后的装置进行实验.观察到CuO变为红色物质.无水CuSO4变蓝色.同时生成一种无污染的气体.写出氨气与CuO反应的化学方程式 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图所示是药物华素片(西地碘片)使用说明中的部分内容。学科网

华素片(西地碘片)使用说明书学科网

    [品名和组成]学科网

    品名:西地碘片    商品名:华素片

    英文名:Cydiodine Tablets

    华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等。

    [贮藏]遮光、密闭、在凉处保存。    [有效期]二年

    (1)请根据这段文字判断,华素片中含有的活性成分是           (写分子式);请推断该华素片     (“是”或“不是”)白色。说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是     

(2)某同学欲证实华素片中确实含有上述成分,设计并完成了如下实验,请填空:

①将该药片放入研钵中研碎后,装入小试管中并加入约2mL蒸馏水,再加入约2mL        (填选项字母)后用力振荡;

A.酒精    B.热裂汽油    C.四氯化碳    D.甘油

②选用该液体做实验的理由是                                              

在下图中标出试管中加入该液体后可能观察到的液体颜色(只选填其中一空)。

(3)请再设计另一种方法验证华素片中的成分(注意叙述操作方法、实验现象和实验结论):                                   

(4)比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验?

                           

查看答案和解析>>

如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2,另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2,N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3,再将产生的气体通入酚酞试液中,若酚酞试液变红,则说明产生了氨气。

某课外活动小组通过查阅资料和多次实验,得到了如下信息:
信息一:NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应:
①NaNO2+NH4Cl NH4NO2+NaCl
②NH4NO2NH3↑+HNO2
③2HNO2N2O3↑+H2O
④2NH3+N2O32N2+3H2O
信息二:查阅资料,不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨,使酚酞试液变红所需要的时间如下:

N2和H2的体积比
5∶1
3∶1
1∶1
1∶3
1∶5
酚酞变红色所需时间/min
8~9
7~8
6~7
3~4
9~10
 
据此回答下列问题:
(1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式________________________。
(2)铁粉撒在石棉绒上的目的是_________________________________
(3)课外活动小组的同学们认为,该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3,得出此结论的理由是________________________。
请你另设计一个简单的实验验证你的理由____________________。欲解决这一问题,可以选用下图中的________装置连接在原装置中的________和________之间。

(4)在上述实验过程中,为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象,应该控制N2和H2的体积比为________比较适宜;但该装置还难以实现此目的,原因是______________________________________。
(5)实验过程中通入试管C中的气体成分有________。

查看答案和解析>>

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度,取25.00 mL某品牌食用白醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定.
(1)如图表示50 mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1 mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为
25.40
25.40
mL.
(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为V mL,NaOH标准液浓度为c mol/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是
AB
AB

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时,俯视读数
(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c=
(23.35+25.30)c
2V
mol/L
(23.35+25.30)c
2V
mol/L

查看答案和解析>>

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度单位:g/100ml),现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定.下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围
(PH)
5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0
(1)该实验应选用
酚酞
酚酞
作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管

(2)如图表示50ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,A处的刻度为25,滴定管中液面读数为
25.40
25.40
ml.此时滴定管中液体的体积
24.60mL
24.60mL

(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为Vml,NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/ml 26.02 25.32 25.28
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次,其原因可能是
BCD
BCD

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E.滴定NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中总酸度的表达式(可以不必化简):
151.8C
V
151.8C
V
.(酸度:每100ml溶液中含有溶质酸的质量,单位:g/100ml)

查看答案和解析>>

精英家教网某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定.下表是4种常见指示剂的变色范围:
 指示剂  石蕊  甲基橙  甲基红  酚酞
 变色范围(PH)  5.0~8.0  3.1~4.4  4.4~6.2  8.2~10.0
(1)该实验应选用
 
作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
 
. 
(2)如图表示50ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,C处的刻度为26,滴定管中液面读数应为
 
ml,此时滴定管中液体的体积为
 
ml.
(3)为了减少实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为Vml,NaOH标准液浓度为c mol/L,三次实验结果记录如下;
 实验次数  第一次  第二次  第三次
 消耗NaOH溶液体积/ml  26.02  25.35  25.30
从表中可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是
 

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必简化):C=
 

查看答案和解析>>


同步练习册答案