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    6．下列说法中正确的是 ( ) A．镁晶体中1个镁离子只与2个价电子存在强烈的相互作用 B．原子晶体中共价键越强.熔．沸点越高 C．分子晶体中共价键的键能越大.该分子晶体的熔．沸点一定也越高 D．分子晶体中分子间作用力越大.该物质越稳定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    金属晶体和离子晶体是重要晶体类型．下列关于它们的说法中，正确的是（　　）

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    金属晶体和离子晶体是重要晶体类型．下列关于它们的说法中，正确的是

    [　　]

    A．

    金属晶体和离子晶体都能导电

    B．

    在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

    C．

    金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式

    D．

    金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

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    （12分）已知LiH、NaH及LiAlH4­都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH4可由下列途径合成： 4LiH + AlCl3  LiAlH4+ 3LiCl。

    试探究下列相关问题

    （1）下列有关说法正确的是            ▲           。

    A．该反应是氧化还原反应

    B．乙醚（C2H5OC2H5）是非极性分子

    C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似

    D．LiAlH4具有还原性

    （2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：

    试回答下列问题

    ①在周期表中Ca处于周期表     ▲     区。

    ②铜原子的基态核外电子排布式为：                                   ▲                         。

    ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=     ▲    (填数值)；氢在合金中的密度为：   ▲    。

    （3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子（如图）。

    有关说法正确的是              ▲           。

    A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小

    B．C60中碳原子杂化方式为sp3

    C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应

    D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca32C60 比Sr32C60高

     

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    （12分）已知LiH、NaH及LiAlH4­都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH4可由下列途径合成： 4LiH + AlCl3   LiAlH4+ 3LiCl。

    试探究下列相关问题

    （1）下列有关说法正确的是            ▲           。

    A．该反应是氧化还原反应

    B．乙醚（C2H5OC2H5）是非极性分子

    C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似

    D．LiAlH4具有还原性

    （2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：

    试回答下列问题

    ①在周期表中Ca处于周期表     ▲      区。

    ②铜原子的基态核外电子排布式为：                                   ▲                         。

    ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=     ▲    (填数值)；氢在合金中的密度为：    ▲    。

    （3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子（如图）。

    有关说法正确的是              ▲           。

    A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小

    B．C60中碳原子杂化方式为sp3

    C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应

    D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca32C60 比Sr32C60高

     

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     已知LiH、NaH及LiAlH4­都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH4可由下列途径合

     

    成： 4LiH + AlCl3   LiAlH4+ 3LiCl。

    试探究下列相关问题

    （1）下列有关说法正确的是       ▲      。

    A．该反应是氧化还原反应

    B．乙醚（C2H5OC2H5）是非极性分子

    C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似

    D．LiAlH4具有还原性

     

    （2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：

    试回答下列问题

    ①在周期表中Ca处于周期表    ▲      区。

    ②铜原子的基态核外电子排布式为：                    ▲              。

    ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=     ▲   (填数值)；氢在合金中的密度为：   ▲    。

    （3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子（如图）。

     

     

     

     

     

     

     

    有关说法正确的是        ▲      。

    A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小

    B．C60中碳原子杂化方式为sp3

    C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应

    D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca32C60 比Sr32C60高

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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