题目列表(包括答案和解析)
1.《有机化学基础》
精神病学专家通过实验发现:在大脑的相应部位——“奖赏中心”,给予柔和的电击,便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来,并认为,在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图。请回答下列问题:
(1)多巴胺的分子式:____________。
(2)试推测多巴胺能发生的反应类型____________。
A.消去 B.取代 C.加成 D.水解
(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得,合成过程表示如下:
Ⅰ.0.5 mol香兰素发生银镜反应,最多可生成_________ mol Ag。
Ⅱ.②的结构简式是_________,生成②的反应类型是_________。
Ⅲ.写出④⑤步的化学方程式:
④_________________________________________________________________。
⑤_________________________________________________________________。
2.《物质结构与性质》下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式___________。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含___________个σ键和___________个π键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为____________,其中X与Ag+之间以___________键结合。
(4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因____________________________________________________________________。
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序?????? 。
(2)下列说法错误的是??????? 。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.N2与CO为等电子体,化学性质相似
D.由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
(3)E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物???????? (高或低),
原因是?????????? 。
(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示,若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个原子之间的距离为??????? cm。
(5)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。
①F原子的外围电子排布式为________ __。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N,可生成[F(N)4]2+,该离子的结构式为??????? (用元素符号表示)。
②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子:该离子中碳原子的杂化方式有?????? 。
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序?????? 。
(2)下列说法错误的是??????? 。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.N2与CO为等电子体,化学性质相似
D.由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
(3)E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物???????? (高或低),原因是?????????? 。
(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示,若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个原子之间的距离为??????? cm。
(5)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。
①F原子的外围电子排布式为____ 。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N,可生成【F(N)4】2+,该离子的结构式为??????? (用元素符号表示)。
②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子:该离子中碳原子的杂化方式有?????? 。
(12分)有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素编号 | 相关信息 |
A | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
B | 基态时,电子分布在三个能级上,且各能级中电子数相等 |
C | 基态时, 2p 轨道处于半充满状态 |
D | 与C元素处于同一周期,且D的第一电离能小于C的第一电离能 |
E | 原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 =" 1451" kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
F | 与E同周期,原子核外所有p轨道:有的全满有的半满 |
G | 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
(12分)有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素编号 |
相关信息 |
A |
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
B |
基态时,电子分布在三个能级上,且各能级中电子数相等 |
C |
基态时, 2p 轨道处于半充满状态 |
D |
与C元素处于同一周期,且D的第一电离能小于C的第一电离能 |
E |
原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
F |
与E同周期,原子核外所有p轨道:有的全满有的半满 |
G |
是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
请回答下列问题:
(1)A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为 ,其中B原子采取 杂化。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)C的氢化物比F的氢化物的沸点__________(填“高”或“低”),C的氢化物比F的氢化物的稳定性__________(填“强”或“弱”)。
(4)A2D的VSEPR模型名称为__________;
写出与A2D分子互为等电子体的微粒__________(填一种)
(5)写出E3C2的电子式 ;
(6)G的基态原子核外电子排布式为 。
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