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    (一)碱金属元素的原子结构 共同点:原子的最外层均为 个电子.都易 1个电子而表现 性, 不同点:核电荷数逐渐 ,电子层数逐渐 ,原子半径依次 .得电子能力逐渐 ,单质还原性逐渐 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D+与C3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A．C的氧化物都能跟碱反应

    B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质

    C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应

    D．沸点：CA3＞EA3，离子半径：D+＞C 3－

    不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

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    （2008?北京）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应．
    （1）Y与Z的关系是（选填字母）
    c
    c
    ．
    a．同位素       b．同系物       c．同素异形体        d．同分异构体
    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
    加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
    加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
    ．
    （3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，Fe+S
      △  
    .
     
    FeS
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3，Fe+S
      △  
    .
     
    FeS
    ．
    （4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
    ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是
    H-C≡N
    H-C≡N
    ．
    ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
    CN-+H2O?HCN+OH-
    CN-+H2O?HCN+OH-
    ．
    （5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，MmRn质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n=
    16ω1：（44ω2-aω1）
    16ω1：（44ω2-aω1）
    （用含ω1、ω2和a的代数式表示）．

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    高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．
    （1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为
     
    ．
    将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出．则B的化学式可表示为
     
    ．
    （3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．精英家教网
    如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为
     
    ．
    （4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为
     
    ．

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    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____________。

    （2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是________________________。

    （3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________________________________。

                     

    （4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是__________________（填写字母）。

    （5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：________________________。

    （6）e与g形成的化合物是_________________（填“离子”或“共价”）化合物，医疗上用于注射的该物质水溶液浓度为________________________。

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    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    ab
    cd
    efgh
    i
    j
    （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
    （2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是______．（填元素符号）
    （3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是______（填序号）．
    （4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．
    （5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：______．
    （6）a与g形成的化合物是______（填“离子”或“共价”）化合物．

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