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    2．已知常温下.Mg(OH)2在其饱和溶液中的物质的量浓度为1.65×10-4 mol· L-1.Ag2O的溶解度是目1.6×10-3 g/100 g H2O.通过计算判断: (1)将足量MgO和Ag2O分别放入水中.其水溶液能否使酚酞变红?(已知lg 3.3=0.5.l g 1.4=0.2). (2)取MgSO4稀溶液.加入适量NaHCO3稀溶液.并使NaHCO3与MgSO4的物质的量之比为2∶1.试回答: ①经检测.该溶液的pH=7.5.其原因是 . ②在混合液中滴入酚酞.然后在水浴中加热至约60℃.其现象是 .离子方程式是 .待充分反应后.再升高温度在沸水浴中加热.其现象是 .化学方程式是 . [课后巩固] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
    （1）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
    2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1
    2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1

    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)

    （3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：
    CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
    CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
    ．
    （4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    ．
    （5）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为
    Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
    Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
    ．
    （6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
    2Clˉ+2H2O
     通电 
    .
     
    2OHˉ+Cl2↑+H2↑
    2Clˉ+2H2O
     通电 
    .
     
    2OHˉ+Cl2↑+H2↑
    ．

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    （9分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
    （1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为       ，
    （2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=       。
    （3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）       ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
    甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
    乙同学：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释          。

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    （2010?南通模拟）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：
    已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
    （1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    、
    MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    ．
    （2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）
    Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强
    Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强
    ．
    （3）“趁热过滤”时的温度应控制在
    高于36℃
    高于36℃
    ．
    （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1
    Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1
    写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
    Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
    Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
    ．
    （5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行
    不可行
    不可行
    ，其理由是
    若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
    若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
    ．

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    （2009?广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
    升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分有
    Fe（OH）3 Al（OH）3
    Fe（OH）3 Al（OH）3
    ．
    （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
    在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
    ．
    ②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
    降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
    I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化学式)。
    （2）高温焙烧时发生反应的化学方程式         ，洗涤沉淀时的方法是            。
    （3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                             。
    Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

    （1）G装置的作用是                              。
    （2）证明有SO2生成的现象是           ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为           、           。
    （3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是                       。

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