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    (1)C＝0．0400／0．010＝4．0(mol•L-1) C＝／0．010＝6．0(mol•L-1) (2)340mL 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网H2S受热分解的反应为：2H2S（g）→2H2（g）+S2（g）．在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果如图．图中a曲线为H2S 的平衡转化率与温度关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间的转化率．下列叙述错误的是（　　）
    A、985℃时，H2S按上述反应分解的平衡常数K=
    0.8c
    9
    B、H2S的分解为吸热反应
    C、图象能解释，温度升高，反应速率加快
    D、如果只将上述条件中的温度改为压强，图象的形式基本不变

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    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．
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    （1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气
    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为
     

    ②常温下，不能与M单质发生反应的是
     
    （填序号）
    a．CuSO4溶液    b．Fe2O3　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固体
    （2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
     
    ；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     

    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ；反应池中发生反应的化学方程式为
     
    ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．

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    （2013?普陀区二模）室温时在实验室里将1.12L H2S（g）通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）

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    (1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3?H2O,其中能够导电的是　　    　,强电解质是　　    　,弱电解质是　    　　,非电解质是　　    　。
    (2)H2S溶于水的电离方程式为　                       。
    ①向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向　　　　移动，（填左或右）c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。（填增大或减少或不变）
    ②向H2S溶液中加入Na2S固体时,电离平衡向　　　　   移动, （填左或右）
    c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。（填增大或减少或不变）

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    下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)

    A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1

    B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

    D．H2S(g)＋1/2O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4

     

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