练习册

  • 练习册
  • 试题
    备课参考: (1) 电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 化合物类型 离子化合物.强极性共价化合物 非极性共价化合物.弱极性共价化合物.大多数有机物 能否直接电离 溶于水或熔融时.能直接电离 溶于水或熔融时.不能直接电离 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 实例 H2SO4.HF.CaO.CaCO3等 CO2.SO3.NH3.CH4等 (2)强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质.在水溶液中都能电离.都能导电.与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程.存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“=== 电离方程式用“ 水溶液中粒子存在形式 电离出的阴.阳离子.不存在电解质分子 既有电离出的阴.阳离子.又有电解质分子 实例 绝大多数盐:NaCl.BaSO4等 强酸:H2SO4.HCl等 强碱:Ba(OH)2 .Ca(OH)2等 弱酸:H2CO3.CH3COOH等 弱碱:NH3·H2O.Cu(OH)2等 极少数盐: 第二节 离子反应 教学目标: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案