硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波.大苏打.现向定量饱和Na2S2O3(aq)中加入m g无水Na2S2O3固体.搅拌后静置.得到一定质量的Na2S2O3·5H2O晶体.欲求所得晶体质量x(g).还必须补充一个条件.则: (1)所补充的条件是 (用字母表示.但要说明它的含义), (2)写出求所得晶体质量的计算式.x= . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波、大苏打。现向定量饱和Na2S2O3(aq)中加入m g无水Na2S2O3固体,搅拌后静置,得到一定质量的Na2S2O3·5H2O晶体,欲求所得晶体质量x(g),还必须补充一个条件。则:

(1)所补充的条件是                                     (用字母表示,但要说明它的含义);

(2)写出求所得晶体质量的计算式,x=______。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O俗名“大苏打”,又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等,它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图

实验具体操作步为:

开启分液漏斗使硫酸慢慢滴下适当调节螺旋夹使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2SNa2CO3的混合溶液中同时开启电磁搅拌器搅动。

至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近7,停止通入SO2 气体。

抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热浓缩,直到溶液表面出现晶膜。

冷却结晶、滤、洗涤。

将晶体放入烘箱中,在40450C左右干燥5060min,称量。请回答以下问题:

1仪器b的名称是??????? ???????????? ???? ?????

2步骤②中若控制PH值小于7,则产率会下降,请用离子方程式解释原因:??????????

3)步中不能将溶液蒸发至干的原因是???????????? ????????????????????? ;晶膜通常在溶液表面出现的原因是??????????????????????????????????????

4步骤中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂结构式是??????????? ?????????????????

5下列有关抽滤的说法中,正确的是????????

A为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验

B抽滤前先用溶剂将滤纸湿润,使滤纸与漏斗底部贴紧

C抽滤结束时应先关抽气泵,后抽掉抽滤瓶接管

D在洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物

6)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5.0的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:

实验序号

1

2

3

Na2S2O3溶液体积(mL

19.98

20.02

21.18

 

则该产品的纯度是?? ,间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏的是???????

A滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸馏水润洗

D滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡

E滴定时震荡锥形瓶较剧烈

 

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(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:实验具体操作步骤为:

①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节螺旋夹,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近
7时,停止通入SO2气体。
③抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热
浓缩,直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中,在40~45℃左右干燥
50~60min,称量。
请回答以下问题:
(l)仪器a的名称是          
(2)步骤②中若控制pH值小于7,则产率会下降,请用离子方程式解释原因:          
(3)步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是      ;晶膜通常在溶液表面出现的原因是       
(4)步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是                             
(5)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol·L-1 KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I+IO3+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O=2I+S4O,当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:

实验序号
1
2
3
Na2S2O3溶液体积(mL)
19.98
20.02
21.18
 
则该产品的纯度是____    ,间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____   
A.滴定管末用Na2S2O3溶液润洗    B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗         D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡

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硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等,它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:

实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节螺旋夹,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2 气体。
③抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热浓缩,直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中,在40~450C左右干燥50~60min,称量。请回答以下问题:
(1)仪器b的名称是                                
(2)步骤②中若控制PH值小于7,则产率会下降,请用离子方程式解释原因:          
(3)步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是                                   ;晶膜通常在溶液表面出现的原因是                                      
(4)步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是                              
(5)下列有关抽滤的说法中,正确的是        
A.为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验
B.抽滤前先用溶剂将滤纸湿润,使滤纸与漏斗底部贴紧
C.抽滤结束时应先关抽气泵,后抽掉抽滤瓶接管
D.在洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物
(6)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:

实验序号
 
1
 
2
 
3
 
Na2S2O3溶液体积(mL)
 
19.98
 
20.02
 
21.18
 
 
则该产品的纯度是    ,间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是       
A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B.滴定终点时俯视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗
D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡
E.滴定时震荡锥形瓶较剧烈

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(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”。易溶于水,不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。

某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式           

反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是          

【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢?

猜想①:                     

猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应;

猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。

【性质探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。

 

实验操作

实验现象或

预期实验现象

现象解释(用

离子方程式表示)

猜想②

          ,将试纸与标准比色卡对照    

 

溶液pH=8

 

向pH=2的硫酸中

滴加Na2S2O3溶液

                

2S2O32- +2H+ ══ S↓+ SO2 ↑+ H2O

猜想③

向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水颜色变浅

                

 

【实验结论】

Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。

【问题讨论】

(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由:                                

(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是:                    

 

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