7.X.Y是下列浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种:①混有少量盐酸的MgSO4溶液 ②Al2(SO4)3溶液 ③明矾溶液 ④Ba(OH)2溶液 ⑤NaOH溶液.现向溶液X中逐滴加入溶液Y.得到的沉淀量与所加Y溶液的体积的关系的部分图像如下图所示.则符合该图像的共有 种组合 A.5种 B.6种 C.8种 D.10种 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同;C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙),D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题:
(1)B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是                (填化学式)。
(2)已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应,请写出反应的离子方程式
                                                              。
(3)A、B两种元素可形成一种离子化合物,该离子化合物的电子式为__________________。
(4)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为_______________________________________。已知该盐溶液呈酸性,0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
(5)化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若X能抑制水的电离,Y能促进水的电离,则X与Y反应的离子方程式是                       

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同;C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙),D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题:

(1)B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是                 (填化学式)。

(2)已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应,请写出反应的离子方程式

                                                               。

(3)A、B两种元素可形成一种离子化合物,该离子化合物的电子式为__________________。

(4)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为_______________________________________。已知该盐溶液呈酸性,0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

(5)化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若X能抑制水的电离,Y能促进水的电离,则X与Y反应的离子方程式是                        

 

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同;C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙),D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题:
(1)B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是              (填化学式)。
(2)已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应,请写出反应的离子方程式             
(3)A、B两种元素可形成一种离子化合物,该离子化合物的电子式为      
(4)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性,0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
(5)化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若X能抑制水的电离,Y能促进水的电离,则X与Y反应的离子方程式是                      

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A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______.
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______.
(3)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时,pH最接近______.
A.5.6B.7.0   C.8.4D.13.0
(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)
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2CA3(g)
△H=-92.4kJ?mol-1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2mol,总容积为1.0L.
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是______:
A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=______;
③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是______.
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65kJ的热量.写出该反应的热化学方程式______.

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如图所示的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐.D、Y、H为气体,X为无色液体,G和K均是常见的强酸.H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,一个D分子中含有10个电子.

试回答下列问题:
(1)D的电子式为

(2)写出D+H+X→A的化学方程式:
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

(3)写出C→H的离子方程式:
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O

(4)写出D与K反应生成的正盐的化学式:
(NH42SO4
(NH42SO4

(5)已知1mol H(g)完全转化为I(g)时放热98.3kJ,则此反应的热化学方程式为
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6 kJ?mol-1
;某条件下,当加入4mol H和2mol Y后,放出314.56kJ的热时,此时H的转化率为
80%
80%

(6)一定温度下,有可逆反应:aD(g)+bY(g)?cE(g)+dX(g).在2L密闭容器中,充入4mol D和5mol Y,有催化剂存在下,2min后反应达到平衡,测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
118
.则前2min内用E表示的平均反应速率为
0.5
0.5
mol?L-1?min-1,平衡时D的浓度为
1
1
mol?L-1

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