电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.即:阳离子物质的量与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量与其所带电荷数乘积的代数和.——青夏教育精英家教网—

电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.即:阳离子物质的量与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量与其所带电荷数乘积的代数和. 【查看更多】

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已知盐溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如NaCl溶液中：

N(Na⁺)=N(Cl^-)或n(Na⁺)=n(Cl^-)或c(Na⁺)=c(Cl^-)，则KNO₃溶液中的电荷守恒表达式为_________________________________。

已知盐溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数．如NaCl溶液中：

N(Na⁺)＝N(Cl^－)或n(Na⁺)＝n(Cl^－)或c(Na⁺)＝c(Cl^－)，则KNO₃溶液中的电荷守恒表达式为________．

某待测液可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量待测液，加入AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	待测液中Cl^-离子不能确定不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）
②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热	收集到气体约1.12L （已折算成标准状况下的体积）	反应的离子方程式是 NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O 检出离子的物质的量浓度是 0.5mol/L 0.5mol/L
③取100mL待测液，加足量BaCl₂溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g	-
实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K⁺离子外，还有的离子是 NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2- NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ．判断K⁺离子存在的理由是数据计算n（NH₄⁺）=0.05mol，n（CO₃^2-）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.01mol 根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO₃^2-和SO₄^2-所带负电荷总数大于NH₄⁺所带正电荷总数数据计算n（NH₄⁺）=0.05mol，n（CO₃^2-）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.01mol 根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO₃^2-和SO₄^2-所带负电荷总数大于NH₄⁺所带正电荷总数．

“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，若Na⁺为0.2mol，Mg²⁺为0.4mol，Cl^- 为0.4mol，则SO₄^2-物质的量为（　　）

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

同步练习册答案