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N(Na+)=N(Cl-)或n(Na+)=n(Cl-)或c(Na+)=c(Cl-)，则KNO3溶液中的电荷守恒表达式为_________________________________。
已知盐溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数．如NaCl溶液中：
N(Na+)＝N(Cl－)或n(Na+)＝n(Cl－)或c(Na+)＝c(Cl－)，则KNO3溶液中的电荷守恒表达式为________．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量待测液，加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 待测液中Cl-离子 不能确定 不能确定 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”） |
| ②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 | 收集到气体约1.12L （已折算成标准状况下的体积） |
反应的离子方程式是 NH4++OH-  NH3↑+H2ONH4++OH- NH3↑+H2O检出离子的物质的量浓度是 0.5mol/L 0.5mol/L |
| ③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g | - |
| 实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是 NH4+、CO32-、SO42- NH4+、CO32-、SO42- ．判断K+离子存在的理由是 数据计算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol 根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数 数据计算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol ．根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数 | ||
| A．0.1mol | B．0.3mol | C．0.5mol | D．0.15mol |
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