35． 短周期元素Q.R.T.W在元素周期表中的位置如右图所示.期中T所处的周期序数与主族序数相等.请回答下列问题: (1)T的原子结构示意图为 . (2)元素的非金属性为:Q W. (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应.生成两种物质.其中一种是气体.反应的化学方程式为 . (4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物.此分解反应的化学方程式是 . (5)R有多种氧化物.其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下.2L的甲气体与0.5L的氯气相混合.若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留.所生成的R的含氧酸盐的化学式是 . (6)在298K下.Q.T的单质各1mol完全燃烧.分别放出热量akJ和bkJ.又知一定条件下.T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来.若此置换反应生成3molQ的单质.则该反应在298K下的= (注:题中所设单质均为最稳定单质). 答案:(1) (2)弱于 (3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O (4)2H2O22H2O+O2↑ (5)NaNO2 (6)(3a – 4b)kJ/mol 解析:本题考查无机物的性质.涉及化学用语.方程式书写.氧化还原反应以及热化学的知识.从给出的表.结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 .不难得出T为Al.Q为C.R为N.W为S.S.C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸.则可得非金属性S强于C.(3)S与H2SO4发生归中反应.从元素守恒看.肯定有水生成.另外为一气体.从化合价看.只能是SO2.(4)比R质子数多1的元素为O.存在H2O2转化为H2O的反应.(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO.2NO+O2=2NO2.显然NO过量1L.同时生成1L的NO2.再用NaOH吸收.从氧化还原角度看.+2价N的NO与+4价N的NO2.应归中生成+3N的化合物NaNO2.(6)C +O2CO2△H=-a kJ/mol①.4Al+3O2=2Al2O3△H= -4bkJ/mol②.Al与CO2的置换反应.写出反应方程式为:4Al+3CO23C+2Al2O3.此反应的△H为可由②-①×3得.△H=-4b-(-3a)=(3a-4b)kJ/mol. 36．下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为 . (2)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 . (3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物.写出其中一种化合物的电子式: . (4)由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解.可使用的催化剂为 . a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 .N→⑥的单质的化学方程式为 . 常温下.为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴.阳离子浓度相等.应向溶液中加入一定量的Y溶液至 . 答案:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (3)或 (4)a b (5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2Al2O34Al+3O2↑ 溶液的pH等于7 解析:本题以周期表为题材.考查原子半径比较.酸性强弱.电子式.离子方程式以及盐类水解等知识.(1)⑤⑥位于同一周期.且⑤排在⑥的前面.原子半径大.而④在上一周期.比⑤.⑥少一个电子层.故半径最小.(2)②⑦位于同一主族.上面的非金属性强.最高价含氧酸酸性强.②③位于同一周期.且③在后.非金属性强.对应的酸性强.(3)四种元素分别为氢.氧.钠和氯.离子键显然必须是钠盐.极性共价键则应有两种非金属组成.(4)液态H2O2可以在MnO2.FeCl3等催化剂作用下发生分解反应.(5)⑥为Al.可推断Z为Al(OH)3.受热分解可产物Al2O3.再电解即可得单质铝.M仅含非金属的盐.显然铵盐.所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应.生成NH4Cl.由于NH4+ 水解.故要使其浓度与Cl-相等.则要补充NH3·H2O.由电荷守恒知:c(NH4+ )+ c(H+)c(Cl-)+c(OH-),若c(NH4+ )c(Cl-).则c(H+)= c(OH-).即pH=7. 【
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