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    31． 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1.2.00 mol·L-1.大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格.实验温度为298 K.308 K.每次实验HNO3的用量为25.0 mL.大理石用量为10.00 g. (1)请完成以下实验设计表.并在实验目的一栏中填出对应的实验编号: 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响, (Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响, (Ⅲ)实验①和 探究大理石规格对该反应速率的影响,) ② ③ ④ (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图: 依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O.计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化.写出计算过程). (3)请在答题卡的框图中.画出实验②.③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图. 答案:(1) 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol-1·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅱ)③ (Ⅲ)④ ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 (2) 70至90s内.CO2生成的质量为:m(CO2)=0.95 g-0.84 g=0.11g.其物质的量为n(CO2)=0.11g÷44g·mol-1=0.0025mol. 根据方程式比例.可知消耗HNO3的物质的量为:n(HNO3)=0.0025mol×2==0.005mol. 溶液体积为25mL=0.025L.所以HNO3减少的浓度△c(HNO3)==0.2mol·L-1. 所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v(HNO3)===0.01mol·L-1·s-1. (3) 解析: (1) 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 ⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响, ⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响. ⑶实验①和④探究大理石规格对该反应的影响. ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 (2) 【查看更多】

     

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