12.[化学-选修物质结构与性质] 已知A.B.C.D和E 5种分子所含原子数目依次为1.2.3.4和6.且都含有18个电子.又知B.C和D是由两种元素的原子组成.请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 , (2)B和C的分子式分别是 和 ,C分子的立体结构呈 型.该分子属于 分子, (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰.有无色气体生成.则D的分子式是 .该反应的化学方程式为 , (4)若将1mol E在氧气中完全燃烧.只生成1mol CO2和2molH2O.则E的分子式是 . 答案:(1)1s22s22p63s23p6 (2)HCl H2S V 极性 (3)H2O2 2H2O22H2O+O2↑(4)CH4O 解析:(1)因A有18个电子且只有1个原子.所以A为18号元素Ar.按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6 . (2)B.C两分子均有2种元素组成的.是分别含有2和3个原子的18电子的分子.所以B为HCl.C为H2S.H2S的结构与水分子的结构相似均为“V 型的极性分子. (3)因为D分子中含有4个原子.2种元素.18个电子.且在溶液中加入MnO2后生成无色气体.所以D为H2O2 .反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑. (4)因为1mol E在氧气中完全燃烧.只生成1mol CO2和2molH2O.所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子.又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子.因此E中含有的另一个原子为O原子.因此E的化学式为CH4O. 查看更多

 

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