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    18． 已知A.B.C.D.E都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E.其中A.B.C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体.D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为非极性分子.B.C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E的原子序数为24.ECl3能与B.C的氢化物形成六配位的配合物.且两种配体的物质的量之比为2∶1.三个氯离子位于外界.请根据以上情况.回答下列问题:(答题时.A.B.C.D.E用所对应的元素符号表示) (1)A.B.C的第一电离能由小到大的顺序为 . (2)B的氢化物的分子空间构型是 .其中心原子采取 杂化. (3)写出化合物AC2的电子式 ,一种由B.C组成的化合物与AC2互为等电子体.其化学式为 . (4)E的核外电子排布式是 .ECl3形成的配合物的化学式为 . (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时.B被还原到最低价.该反应的化学方程式是 . 答案: 三角锥形 sp3 (3) N2O (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 解析:A:化合物DC的晶体为离子晶体.D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.推知C为氧元素.D为镁元素.AC2为非极性分应为二氧化碳.A为碳元素.B.C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.推出B氮元素.NH3分子空间构型是三角锥形.氮原子sp3杂化.E的原子序数为24.ECl3能与B.C的氢化物形成六配位的配合物.且两种配体的物质的量之比为2∶1.三个氯离子位于外界.E为铬元素.二氧化碳分子应满足8电子稳定态. 【查看更多】

     

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