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    28． (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计. 锌片上发生的电极反应: , 银片上发生的电极反应: . (2)若该电池中两电极的总质量为60g.工作一段时间后.取出锌片和银片洗净干燥后称重.总质量为47g.试计算: ①产生氢气的体积, ②通过导线的电量.(已知NA＝6.02×1023/mol.电子电荷为1.60×10-19C) 答案:(1)Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ (2)①4.5L ②3.8×104C 解析:(1)因金属的活动性顺序为Zn＞Ag.所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时.锌片作负极.发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+,银片作正极.发生还原反应2H++2e-=H2↑ . (2)①根据电极反应.知锌片与银片减少的质量等与生成氢气所消耗的锌的质量.设产生的氢气的体积为x. Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 65g 22.4L 60g-47g x 所以.解得 x=4.5L. ②反应消耗的锌的物质的量为.因为锌发生氧化反应时Zn-2e-=Zn2+.所以通过导线的电量为0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C. 【查看更多】

     

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