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    10．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa.NaOH和Na2CO3三种溶液:c＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液.其pH=4:c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 答案:A.C 解析:选项A中根据电荷守恒.此关系式正确,选项B中pH相等.溶液中的c(OH-)相等.根据酸性越弱.水解越强.所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa),选项C中根据电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)--①.由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa).且它们等体积混合.由原子守恒得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)--②.将①×2-②得:c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH),选项D中NaHA溶液的pH＝4.溶液呈酸性.即c(H+)＞c(OH-).同时也可以判断HA-以电离为主.所以离子浓度的大小顺序是:c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(H2A). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （08年江苏卷）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 _____  。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是 ______    。其中心原子采取______   杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式_____   ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 _____    。

    （4）E的核外电子排布式是_____    ，ECl3形成的配合物的化学式为 ___   。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_____   。

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    （08年江苏卷）

    A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

    （4）E的核外电子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化学式为        。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                

     B、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

                 NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4               ①

                 R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br―被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

     

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1-溴丁烷

    密度/g?cm-3

     0．7893

    1．4604

    0．8098

    1．2758

    沸点/℃

    78．5

    38．4

    117．2

    101．6

    请回答下列问题：

    （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            

    （2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是             。

    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是            。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发                             d．水是反应的催化剂            

    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母）

     a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            

    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

     

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