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    40．食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1)粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液I中的+Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-离子.选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次是 . ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl.选用的试剂为 . (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液.所用仪器除药匙.玻璃棒外还有 . (3)电解饱和食盐水的装置如图所示.若收集的H2为2 L.则同样条件下收集的Cl2 2 L.原因是 .装置改进后可用于制备NaOH溶液.若测定溶液中NaOH的浓度.常用的方法为 . (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此.从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 和制备并收集干燥.纯净Cl2的装置 . 可选用制备气体的装置: 答案: (1)①BaCl2.NaOH.Na2CO3(错选或多选本小题不得分.NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分) ②75%乙醇 (2)天平.烧杯.500 mL容量瓶.胶头滴管 (3)< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定 (4)c d 解析:(1)①要除去SO42-.只有选BaCl2溶液.若选用Ba(NO3)2.会引入新的离子NO3-.再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液.最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+.此处不能选用K2CO3溶液.否则会引入新的K+.再用HCl除去过量的CO32-.Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前.否则会引入Ba2+.②除去NaCl晶体表面的少量的KCl.应选用75%的乙醇.因为CCl4有毒.同时KCl也不会溶解在CCl4中. (3)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑.在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl.NaClO和H2O.使得部分的Cl2被消耗.所以同样条件下收集到的Cl2小于2L. 【查看更多】

     

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