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    已知A.B两元素的原子序数在3-20之间.它们可形成离子化合物AmBn.若A的原子序数为A.则B的原子序数不可能为( ) A.a+8-m-n B.a+16-m-n C.a-16-m-n D.a-m-n 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为
    A．a+8-m-n      B． a-16-m-n     C．a+16-m-n   D．a-m-n

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    已知A、B两元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物AmBn，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为 (     )

    A．a+8-m-n     B．a+16-m-n    C．a-8-(m+n)        D．a-m-n

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    已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分．下列说法正确的是（　　）

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    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
    （1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
    氢、碳、氮、氧、钠、氯
    氢、碳、氮、氧、钠、氯
    ．
    （2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式
    O=C=O、、（任写两种）
    O=C=O、、（任写两种）
    ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式
    ．
    （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是
    ，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    C+2MgO
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    C+2MgO

    （4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （5）将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
    ．

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    已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的； B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
    （1）写出B在周期表中的位置
    第二周期第ⅣA族
    第二周期第ⅣA族
    ；
    （2）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；
    （3）1.92g Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
    0.448
    0.448
     L；
    （4）某晶体甲中含有由A、B两种元素组成的常见阳离子，在实验室中检验该离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，
    加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ，则证明晶体甲中含有该阳离子．

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