18.根据废水中所含有害物质的不同.工业上有多种废水的处理方法. (1)废水I若采用CO2处理.离子方程式是 . (2)废水II常用明矾处理.实验中发现废水中的c越大.净水效果越好.这是因为 . (3)废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式): Hg2+ =====CH3Hg++H+ 我国规定.Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L.某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol.是否达到了排放标准 . (4)废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体.则该反应的离子方程式为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法.
(1)①废水Ⅰ呈碱性,若采用CO2处理,发生反应的离子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-

②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为
HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强
HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强

③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化:Hg2++CH4═CH3Hg++H+,我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L.若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol,是否达到了排放标准
(填“是”或“否”).
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量,换算成氧的含量(以mg/L计).某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
Ⅰ.取V1 mL水样于锥形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热.
Ⅲ.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]溶液滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL.
①Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

②Ⅲ中,发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.由此可知,该水样的化学需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
(用含c、V1、V2的表达式表示).

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(10分)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。

   (1)废水I若采用CO2处理,离子方程式是                       

   (2)废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为                                         

   (3)废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):

Hg2+          =====CH3Hg++H+

我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol,是否达到了排放标准       (填“是”或“否”)。

   (4)废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体,则该反应的离子方程式为        

                                                                  .

 

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根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。

(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是                         

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为    

                                         

③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):

Hg2++      =====CH3Hg++H+我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+3×10-17mo1,是否达到了排放标准          (填“是”或“否”)。

④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为                                

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量,换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:

I.取V1mL水样于锥形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。

II.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热。

III.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

①I中,量取K2Cr2O7,溶液的仪器是               

②III中,发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

由此可知,该水样的化学需氧量COD=        (用含c、V1、V2的表达式表示)。

 

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(16分)

根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。

(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是               

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为                

③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):

Hg2++     =====CH3Hg++H+

我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1,是否达到了排放标准          (填“是”或“否”)。

④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为                 

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量,换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:

I.取V1mL水样于锥形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。

II.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热。

III.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

①I中,量取K2Cr20,溶液的仪器是           

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是          

③III中,发生的反应为:Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知,该水样的化学需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表达式表示)。

 

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(16分)
根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。

(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是               
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为                
③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):
Hg2++     =====CH3Hg++H+
我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1,是否达到了排放标准          (填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为                 
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量,换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
I.取V1mL水样于锥形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。
II.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热。
III.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中,量取K2Cr20,溶液的仪器是           
②Ⅱ中,碎瓷片的作用是          
③III中,发生的反应为:Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
由此可知,该水样的化学需氧量COD=        (用含c、V1、V2的表达式表示)。

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