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    8．将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内.在一定条件下发生反应:2A+ 2D(g) .经过4min达到平衡.此时容器内的压强是反应前的3/5.则以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是( ) A．vA＝0.050 mol·-1 B．vB＝0.150mol·-1 C．vC＝0.025mol·-1 D．vD＝0.015mol·-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（   ）

    A．vA＝0.025 mol·(L·min)-1          B．vB＝0.150mol·(L·min)-1

    C．vC＝0.0125mol·(L·min)-1             D．vD＝0.050mol·(L·min)-1

     

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    将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（  ）

    A．vA＝0.025 mol·(L·min)-1B．vB＝0.150mol·(L·min)-1
    C．vC＝0.0125mol·(L·min)-1D．vD＝0.050mol·(L·min)-1

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    将A与B的混合物15 mol放入容积为2 L的密闭容器里，在一定条件下发生反应2A(g)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，经过15 min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的．则以B气体的浓度变化表示的反应速率是

    [　　]

    A．

    0.15 mol·L－1·min－1

    B．

    0.3 mol·L－1·min－1

    C．

    0.45 mol·L－1·min－1

    D．

    0.6 mol·L－1·min－1

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
    请回答下列问题：
    （1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为
    （写两种）
    （2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
    AD
    AD
    ．
    A．采用20?50MPa的大气压
    B．选用400?500℃的高温
    C．使用催化剂
    D．及时将BA3液化
    ②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA3，反应达到平衡时，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
    1mol B2和3mol A2，反应达到平衡时，放出Q2kJ的能量；则合成BA3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
    ．
    ③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，当反应都达到平衡时，BA3的体积分数甲
    ＜
    ＜
    乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
    乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高
    乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高

    （4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
    ①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H+）=
    10a-14mol/L
    10a-14mol/L
    ，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （5）用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质，请写出该反应的离子方程式
    5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
    5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
    ．

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    在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）
    C（mol/L）
    		　
    0
    		　
    20
    		　
    40
    		　
    60
    		　
    80
    		　
    100
    C（N2O4）
    		0．20
    		a
    		0．10
    		c
    		d
    		e
    C（NO2）
    		0．00
    		0．12
    		b
    		0．22
    		0．22
    		0．22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为                  ，正反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）20s时，N2O4的的浓度为      mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为           。
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K值为          （保留2位小数）。
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。
    A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大

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