14.工业上制备纯净的CuCl2时.将含有杂质的氧化铜溶于过量的盐酸中.为了除去杂质.需调节PH值为3-4.应加入的试剂是 ( ) A.NaOH B.NH3•H2O C.CuCl2 D.CuO 查看更多

 

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工业上制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤和参考数据:pH≥9.6时,Fe2+完全水解生成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解生成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解生成Fe(OH)3。请回答以下问题:
(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整溶液的pH=9.6将Fe2+沉淀除去?___________________,理由是___________________________________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+
①加入NaClO后,溶液的pH变化是__________。
A.一定增大    B.一定减小
C.可能增大    D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?________
______________,理由是______________________。
现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有___________。
A.浓HNO3 B.KMnO4  C.Cl2  D.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,可选用的试剂有________________。
A.NaOH   B.氨气  C.Cu(OH)2   D.Na2CO3   E.CuO

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氯化铜是一种重要的化学试剂,常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫 剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)充分搅拌,使之溶解,得到强酸性的混合溶液,然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl2·2H2O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
请回答下列问题。
(1)为除去Fe2+,能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe2+以沉淀形式除去?___,理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+,你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当?____。现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___(填字母代号)。
A.浓HNO3
B.KMnO4
C.Cl2
D.O2
E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH =4.1,Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于调 节溶液的pH,请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3+完全沉淀,并写出有关反应的离子方程式:____。
(3)测定产品中CuCl2.2H2O的质量分数的步骤如下:取2.000 g产品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.400 0 mol.L-1的KI溶液(足量),充分反应后加入淀粉指示剂,用0.400 0 mol.L-1的 Na2S2O3,标准溶液滴定,耗去此标准液25. 00 mL时,刚好到达滴定终点(已知:2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为___。

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