A．K⁺、Na⁺、、　　　　　　　　　　 B．、Cl^-、K⁺、Na⁺

C．Mg²⁺、Cl^-、、K⁺　　　　　　　　　　   D．、、K⁺、

已知常温下1L溶液中已电离的水是1.0´10^-13mol，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（　）

A．K⁺、Na⁺、、　　　　　　　　　　 B．、Cl^-、K⁺、Na⁺

C．Mg²⁺、Cl^-、、K⁺　　　　　　　　　　   D．、、K⁺、

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                                   （    ）

A．隔绝空气加热6.4g铜与3.2g硫单质的混合物，充分反应后转移的电子数是0.2N_A

B．3.6g金刚石中共用电子对数目是1.2N_A

C．1mol/L Na₂SO₄溶液中钠离子的数目是2N_A

D．常温下在1L pH=1盐酸中已电离的水分子数目是10^-13N_A

按要求填空：

（1）常温下将0.1molCO₂气体通入1L 0.2mol·L^－1NaOH溶液中，测得混合溶液的pH=12，则混合溶液pH=12的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　 ，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）　 　0.2mol·L^－1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）。（填“>”或“<”或“=”）

（2）常温下若将0.2mol·L^－1MOH溶液与0.1mol·L^－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度　　　　MCl的水解程度。（填“>”或“<”或“=”）

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH,则HR的电离方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则该混合溶液中的pH____7（填“>”或“<”或“=”），c（HCN）+c（CN^﹣）＝______mol/L。

（5）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率），则该溶液的pH＝　　 ，HA的电离平衡常数K=　　　 。

（6）水的电离平衡如右图所示。若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为　　　　　 ；将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为　　　 。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是              （    ）

A．隔绝空气加热6.4g铜与3.2g硫单质的混合物，充分反应后转移的电子数是0.2N_A

B．3.6g金刚石中共用电子对数目是1.2N_A

C．1mol/L Na₂SO₄溶液中钠离子的数目是2N_A

D．常温下在1L pH=1盐酸中已电离的水分子数目是10^-13N_A