（1）4g NaOH固体中NaOH的物质的量为；钠离子个数为．
（2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为．
（3）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取2mol/LNaOH溶液的体积为．
（4）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，ACl₂的摩尔质量是，A的相对原子质量是．

如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO₃溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：
（1）电路中转移电子的物质的量为．
（2）溶液中AgNO₃的物质的量浓度变化了．

把6.5g 锌粉放入足量的盐酸中，锌完全反应．试计算：
（1）6.5g锌的物质的量；
（2）参加反应的氯化氢的物质的量；
（3）生成氢气的体积（标准状况）．

A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式．A，B，乙，丁．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，转移电子数目为．

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）．回答下列问题：
（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H₂O）=，n（CO₂）=，n（CO）=．
（2）通过计算确定A的分子式．
（3）写出A的一种可能的结构简式．